运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义． （1）下列措施中，不利于环境保护的有______（填编号）． a．大量开采使用化石燃料 b．使用

【专家解说】：解：（1）a．大量开采使用化石燃料，可减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，故a错误；
b、氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，可以减少臭氧层的破坏，故b正确；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO₂、SO₂、NO_x等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度，故c正确；
d、工业上废气、废渣和废液的任意排放能造成水体污染，不利于环境保护，故d错误；
故选：ad；
（2）①二氧化碳与碱反应生成盐和水，离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，碳酸氢根离子水解大于电离程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案为：＞．
③以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，电解液是碱性，总反应方程式：2CH₃OH+3O₂+4OH-═2CO₃^2-+6H₂O；负极电极反应为：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，正极电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（3）产生1mol ClO₂，则参加反应的HC1为2mol，被氧化的HC1为2mol×=1mol，故答案为：
（4）①H₂SO₃与NaOH恰好中和生成Na₂SO₃，由SO₃^2-的水解可知溶液显碱性，第一步水解远远大于第二步水解，两步水解都生成OH^-离子，则c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
②NaOH溶液与H₂SO₃等物质的量混合时生成NaHSO₃，NaHSO₃溶液呈酸性，则HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，故答案为：HSO₃^-的电离程度大于其水解程度；

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