②A、物质的燃烧反应不一定有氧气参加，如液态偏二甲肼在液态四氧化二化氮燃烧，故A错误；
B、该反应中氧化剂N2O4与还原剂C2H8N2物质的量之比为2：1，故B正确；
C、N2不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故C错误；
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因，故D正确；
故选：BD；
（2）可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）?2NO2（g）（红棕色），△H＞0向生成二氧化氮方向移动，
故答案为：可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）?2NO2（g）（红棕色），△H＞0向生成二氧化氮方向移动；
（3）由图知反应物为SO2，I2，H2O，生成物为HI，H2SO4，故方程式为：SO2+I2+2H2O 100?120℃ . 2HI+H2SO4；该反应可循环以，充分利用核能，及无污染；
故答案为：SO2+I2+2H2O 100?120℃ . 2HI+H2SO4；SO2和I2可循环使用，充分利用核能，无污染．
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