（1）-719.5（2分） ab（2分）
（2）①I（1分） II（1分） ②II（2分）
（3）①4.57（2分）
②6NO 3 － ＋5CH 3 OH＋6H ＋ ＝3N 2 ↑＋5CO 2 ↑＋13H 2 O（2分）
（4）CH 3 OH+H 2 O–6e － =CO 2 ↑+6H + （2分）
试题分析：（1）由盖斯定律得2H 2 O(l)＋CO 2 (g) = CH 3 OH(l)＋3/2O 2 (g)的ΔH＝（①×3+②×2）/2，将①②的代入上式中得所求ΔH=-719.45kJ/mol；利用太阳能或生物质能分解水制H 2 ，需要开发高效光催化剂，使水易在太阳光的作用下分解，同时将光催化制取的H 2 从反应体系中有效分离，并与CO 2 耦合催化转化，但二氧化碳及水资源的来源供应不是需要解决的技术问题，答案选ab；
（2）反应物中的原子尽可能的转化为生成物，原子的利用率越高，所以反应I的原子利用率高；反应II的化学平衡常数较大，说明反应进行的彻底程度较大，而且反应II是放热反应，所以从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛有利；
（3）①根据所给方程式可知2NH 4 + ～4O 2 ～2HNO 3 ，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为2×32/14=4.57g，
②甲醇和NO 3 － 反应转化为两种无毒气体，从元素守恒角度判断无毒气体是氮气和二氧化碳，另一种产物是水，离子方程式为6NO 3 － ＋5CH 3 OH＋6H ＋ ＝3N 2 ↑＋5CO 2 ↑＋13H 2 O
（4）燃料电池中燃料在电池的负极发生氧化反应，结合图中信息，甲醇被氧化为二氧化碳和氢离子，所以该电池的负极反应式为CH 3 OH+H 2 O–6e － =CO 2 ↑+6H +
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