【专家解说】：一,选择题 1．定量分析中的基准物质含意是( D )。 A. 纯物质 B. 标准物质 C. 组成恒定的物质 D. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 2、分析法要求相对误差为±1‰若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样的质量是( B )。 A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、2g 3、增加平行测定的次数，可减小或消除的是( B )误差。 A.试剂 B.偶然 C.操作 D .方法 4、下列物质中不可用酸碱滴定法直接测定其含量的是( C )。 A HCl B HAc （Ka=⒈76*10-5） C. HCN Ka=4.9*10-10 D. H3PO4 （K1=7.5*10 5 K2=6.2*10-8 K3=2.2*10-13 ） 5、硼砂（Na2B4O7。10H2O）作为基准物质用于标定HCL溶液的浓度，若事先将其置于有干燥剂的干燥器中，对所标定的HCL溶液浓度有何影响( B )。 A. 偏高 B.偏低 C. 无误差 D. 不确定 6．下列情况引起的误差是偶然误差的是( B )。 A.天平零点稍有变动; B.称量时试样吸收了空气中的水分; C.滴定管未经校准; D.所用纯水中含有干扰离子; 7、用0.10 mol/L的HCL滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用 指示剂为( C )。 A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D. 百里酚酞 8、以下关于偶然误差的叙述正确的是( B ).。 A 大小误差出现的几率相等 B 正负误差出现的几率相等 C 正误差出现的几率大于负误差 D 负误差出现的几率大于正误差 9、以碳酸钠为基准物标定盐酸的浓度，下列哪种情况会使盐酸 浓度偏高（ A ） A. 碳酸钠未完全干燥 B 滴定至溶液呈红色为终点 C. 在读取体积时多读了1毫升 10、滴定度是指（ B ） A. 每毫升滴定液相当于被测物的物质的量 B. 每毫升滴定液相当于被测物的克数 C. 每毫升滴定液相当于被测物的毫升数 11 、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） A 、 进行仪器校正 B 、 增加平行测定的次数 C 、 测定时保持环境的湿度一致 12. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ A ） A. CaO%=25.30 B. [ H+ ]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 4200kg 13 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） A. 化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D .滴定分析 14. 标定NaOH常用的基准物是（ B ） A. 无水Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D. 草酸 15. 为避免吸留现象的产生，应避免（ B ） A. 温度过高 B. 沉淀剂浓度过大 C. 放置 D. 搅拌 16. 下列不利于晶形沉淀的条件是（ C ） A. 稀溶剂 B. 加热 C. 迅速加入沉淀剂 D. 搅拌 E. 陈化 17、获得沉淀后进行陈化的目的是（ A ） A. 使沉淀颗粒长大 B .提高溶液的pH值 C. 使溶液中的构晶离子更多地沉淀出来，使沉淀更完全 D .节省分析时间，节约试剂 二.填空题 1.在酸碱滴定过程中，滴定曲线表示了 标准 溶液的加入量与溶液 pH值 变化之间的关系。 2、酸碱滴定中，指示剂选择的原则是 以滴定突跃为依据，指示剂的变色范围应全部或部分 突跃范围内。 3、在定量分析中，精密度与 偶然 误差有关，与 系统 误差无关。 4、H3PO4的共轭碱是 H2PO4- ，CO32-的共轭酸是 HCO3- 。 5、用盐酸溶液滴定Na2CO3 溶液的第一、第二个化学计量点可分别 用 酚酞 和 甲基橙 作指示剂。产物分别为 NaHCO3 和 CO2 。 6、异常值的检验常用的方法有 G 检验法 和 Q 检验法 。 三.判断题 （ 非 ）1、PH=3.06的有效数字位数是三位。 （ 非 ）2、分析结果精密度越高，准确度越大。 （ 是 ）3、温度改变，指示剂的变色范围会改变。 （ 非 ）4、为确保实验结果的准确性，实验用的滴定管，容量瓶都需润洗。 （ 是 ）5、用减重法称量样品时，可以不测天平的零点。 （ 是 ）6、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为误差。 （ 非 ）7、有效数字是指分析工作中实际能准确测量的数字。 （ 非 ）8、NaOH和HCl都可以用直接法配制。 （ 是 ）9、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。 （ 非 ）10、多元酸中有几个氢能被碱滴定，就能产生相同的突跃。 四、简答题 1、影响酸碱指示剂变色范围的因素有哪些？ 答：温度、溶剂的极性 、指示剂用量、滴定程序 2、滴定终点与化学计量点有何区别？什么是滴定误差？如何减小滴定误差？ 答：化学计量点是标准溶液与被测物按化学计量关系正好完全反应的点。 滴定终点是指示剂的变色点。 由于滴定终点与化学计量点不一致造成的误差是滴定误差。 选择合适的指示剂可减小滴定误差。 3、减小系统误差的方法有哪些？ 答：校正仪器、对照试验、空白试验、回收试验。 4、为什么BaSO4沉淀需陈化而AgCl沉淀不需陈化？ 答：因为BaSO4沉淀是晶形沉淀，陈化可使沉淀颗粒变大、更纯净，易于过滤洗涤。而AgCl沉淀属无定形沉淀，陈化会吸附更多杂质，所以不需陈化，应趁热过滤。 五、计算题（30分） 1. 用0.1020mol/L盐酸溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250克，滴定时消耗22.50ml盐酸溶液，问该盐酸溶液对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量为多少？ ( Na2CO3=106.0 ) 解： THCl / Na2CO3= 0.1020*106.0/2 1000 =0.005406 g/ml Na2CO3 % = 0.005406*22.50*100% 0.1250 =97.31% 2、用市售质量分数ωB =0.37 ( ρ =1.19kg/L)的浓盐酸多少ml可配制CB =1mol/L的稀盐酸200ml ? （HC1 式量：36.46 ） 解： C浓HCl= 1000*1.19*0.37 36.46 =12 mol/L 12*V=1*200 V=16.7ml 3、将0.2029克ZnO试样溶解在25.00 ml H2SO4（0.9760mol/L）中,过量酸用31.95 ml NaOH（1.372mol/L）滴定，计算ZnO的含量 （ZnO：81.38） 解：ZnO%= (25.00*0.9760 – 1/2*31.95*1.372)*81.38/1000*100% 0.202 =99.56%
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