NCl5不存在是因为无法杂化d轨道，那为什么还存在5价氮？

【专家解说】：硝酸根中"N原子分别与三个氧原子形成三个σ键"应该是两个σ键及一个配位键，形成形成离域大π键是四原子六电子稳定体系。但是硝酸本身与三个氧原子结合时两个σ键及一个配位键及一个π组合，形成三原子四电子体系，故可解析硝酸根比硝酸稳定！ 水合氨体系，氮原子结合氢正离子形成八电子体系，稳定性大大提高，故氮原子能夺得水中氢正离子。对于水，其氧原子的原子半径比氮大很多，在孤电子对的核质比相比氮原子要小，故氮原子比较氧原子其对氢正离子的吸引力方面占优势。 以体系空间体积比较，水分子的分子结合氢正离子后其键角变化没有氨大，稳定性相比氨要小！ 以电子杂化轨道理论解析也可以得出答案，但是出于你的知识水平程度暂时不能更好理解！ 叠氮酸的构型为V型，以电子杂化轨道理论可以很好解释！

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