②BH4-中B原子价层电子对=4+12（3+1-4×1）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；
（2）A．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故正确；
B．根据中心原子的杂化方式为sp3杂化且有一对孤电子对数可以判断NH3分子的空间构型为三角锥形，故错误；
C．根据等电子体的概念，互为等电子体的两个微粒要价电子数相等，而NH3和NH4+价电子数不等，故错误；
D．CN-与氮气互为等电子体，结构与氮气相同，据此可以判断CN-的电子式为：，故正确；
E．由于氨分子之间有氢键，所以相同压强时，NH3沸点比PH3高，故正确；
故答案为：ADE；
（3）①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为：非极性；
②利用均摊法知，每个碳原子含有12个π 键，所以1mol C60分子中，含有π键数目=12×1mol×60×NA/mol=30NA，故答案为：30NA；
（4）①氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑，故答案为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
②该晶胞中镁原子个数=18×8+1=2，氢原子个数=2+4×12，V=mρ=MNA(24×2+1×4)acm3=52a?NAcm3，故答案为：52a?NA．
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