【专家解说】：（1）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，As和Se属于同一周期元素，且As属于第VA族元素、Se属于第VIA族元素，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；
②SeO2中Se原子价层电子对个数=2+12×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故答案为：V形；
③砷化铝晶体结构与硅相似，硅晶体中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，所以在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连，故答案为：4；
（2）①钙原子最外排入的电子是s电子，所以在周期表中Ca处于周期表s区，故答案为：s；
②Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
③由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×18=1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×12+4×12=5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以LaNin中，n=5，氢在合金中的密度=4.5×1NA9.0×10?23g/cm3=0.083g/cm3，
故答案为：5；0.083g/cm3；
（3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大，钙的金属性小于锶，则钙的电负性大于锶，故错误；
B．C60中每个碳原子含有3个σ键，所以采用杂化方式为sp2，故错误；
C．Ca32C60储氢过程中没有新物质生成，发生物理变化，故错误；
D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比，Ca32C60的相对分子质量小于Sr32C60高，则吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高，故正确；
故选D．
