故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）同周期自左而右电负性增大，故Br的电负性最大；砷失去第2个电子由4p1不稳定结构转化为4p0稳定结构，硒第2个电子由4p3结构稳定结构化为4p2不稳定结构，需要能量最多，溴第2个电子由4p4不稳定结构转化为4p3稳定结构，非金属性强对电子吸引越强，故第二电离能Se＞Br＞As，
故答案为：Br；As；
（3）①由Al2Cl7-结构可知Al原子成4个σ键，失去sp3杂化方式；每个Al原子最外层有3个电子，形成3个Al-Cl，还需要形成1个配位键，故Al2Cl7-含有2个配位键，
故答案为：sp3；2；
②根据结构结构可知，晶胞中B70数目=1+8×18=2、钾原子数目=12×12=6，故晶胞中B70与钾原子数目之比=2：6=1：3，B原子之间为非金属性键、B70与K之间形成离子键，
故答案为：1：3；AC．
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