（2）由表中数据可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则1molH2放出的热量为：2×143kJ=286kJ，
所以氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1，
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1；
（3）设花费相同的价格的燃料，为都2.5元，
则花费2.5元管道煤气放出的热量为：
1250L22.4L/mol×2g/mol1g×143kJ/g+1250L22.4L/mol×28g/mol1g×10kJ/g=31584.8KJ；
花费2.5元天然气放出的热量为：1000L22.4L/mol×16g/mol1g×56kJ/g=40000kJ，
则消费相同价格的燃料时天然气放出的热量多，更合算，
故答案为：天然气；相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多．
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