（3） mol 3 /L 3 （4）①A→D ②C 6 H 6 ＋6H ＋ ＋6e － ＝C 6 H 12 ③64.3%
试题分析：（1）氢气的燃烧产物是水。
（2）反应前后B元素的化合价不变，则反应前后B元素的化合价均是＋3价，因此反应前NaBH 4 中氢元素的化合价是－1价。水中氢元素的化合价是＋1价，因此反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为NaBH 4 ＋2H 2 O=NaBO 2 ＋4H 2 ↑。NaBH 4 中氢元素的化合价从－1价升高到0价，因此1molNaBH 4 在反应中失去4mol电子，其数目是4N A 或2.408×10 24 。
（3）平衡时苯的浓度是b mol/L，则根据反应的方程式可知消耗环戊烷的浓度是b mol/L，生成氢气的浓度是3 b mol/L，，平衡时环戊烷的浓度为（a－b）mol/L。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该温度下反应的平衡常数为 ＝ mol 3 /L 3 。
（4）①苯生成环戊烷属于得氢反应，因此是还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，因此导线中电子的流动方向是A→D。
②苯得到电子生成环戊烷是目标产物，由于存在质子交换膜，所以氢离子向阴极移动，则电极反应式为C 6 H 6 ＋6H ＋ ＋6e － ＝C 6 H 12 。
③阳极生成2.8mol气体，该气体应该是阳极OH － 放电生成的氧气，则转移电子的物质的量＝2.8mol×4＝11.2mol。设阴极消耗苯的物质的量是xmol，则同时生成 xmol环戊烷，根据电极反应式C 6 H 6 ＋6H ＋ ＋6e － ＝C 6 H 12 可知得到电子是6xmol，根据电子守恒可知，阴极生成氢气是 ＝5.6mol－3xmol，所以 ＝0.1，解得x＝1.2，因此储氢装置的电流效率＝ ×100%＝64.3%。
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