进一步了解相关内容你可以在站内搜索以下相关问题
- 高中化学常见物质的制法(工业+实验室)及方程式,原理
- 高分求初高中所有气体制法(实验室和工业)的化学方程式!!!
- 高中阶段所有的实验室及工业制气体的化学方程式
- 高中化学常见物质的制法(工业+实验室)及方程式
进一步了解相关内容你可以在站内搜索以下相关关键词
高中化学工业方程式 高中化学实验方程式 高中化学必背方程式 高中化学热方程式 高中化学钠的方程式 高中化学常用方程式 高中化学会考方程式 高中化学方程式【专家解说】：但愿对你有用：
一、硫酸盐类：
1.皓矾： ZnSO4.7H2O
2.钡餐,重晶石： BaSO4
3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O
4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O
5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O
6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O
8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O
二、矿石类：
1.莹石：CaF2
2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O
3.黄铜矿： CuFeS2
4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2
5.磁铁矿石： Fe3O4
6.赤铁矿石：Fe2O3
7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O
8.菱铁矿石：Fe2CO3
9.镁铁矿石：Mg2SiO4
10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在
11.白口铁:碳以FeC3形式存在
12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O)
13.正长石： KAlSi3O8
14.石英：SiO2
15.硼砂： Na2B4O7.10H2O
16.脉石：SiO2
17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体
18.黄铁矿（愚人金）：FeS2
19.炉甘石：ZnCO3
20.智利硝石：NaNO3
21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O
22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3
23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2
24.白云石：MgCO3.CaCO3
25.冰晶石：Na3AlF6
26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O
27.锡石：SnO2
28.辉铜矿：Cu2S
三、气体类：
1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体
2.水煤气:CO,H2
3.天然气（沼气）：CH4
4.液化石油气：C3H8，C4H10为主
5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主
6.裂解气：C2H4为主
7.爆鸣气：H2和O2
8.笑气：N2O
9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃
10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
四、有机类：
1.福尔马林（蚁醛）： HCHO
2.蚁酸：HCOOH
3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2
4.氯仿： CCl4
5.木精（工业酒精）：CH3OH
6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH
7.硬脂酸：C17H35COOH
8.软脂酸： C15H31COOH
9.油酸： C17H33OH
10.肥皂：C17H35COONa
11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+
12.乳酸：CH3-CHOH-COOH
13.葡萄糖：C6H12O6
14.蔗糖：C12H22O11
15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO
16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3
17.淀粉： (C6H10O5)n
18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高
19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体）
20.氯仿： CHCl3
21.油酸： C17H33COOH
22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH
23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO
五、其他类：
1.白垩： CaCO3
2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2
3.熟石膏： 2CaSO4.H2O
4.足球烯： C60
5.铜绿：Cu2(OH)2CO3
6.纯碱（碱面）： Na2CO3
7.王水： HCl,HNO3 (3:1)
8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3
9.小苏打：NaHCO3
10.苏打：Na2CO3
11.大苏打（海波）：Na2S2O3
12.盐卤：MgCl2.6H2O
13.雌黄：As2S3
14.雄黄：As4S4
15.朱砂：HgS
16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2
17.砒霜：As2O3
18.泻盐：MgSO4.7H2O
19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2
20.钛白粉：TiO2
一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）
1、 氧化性：
F2 ＋ H2 ＝ 2HF
F2 ＋Xe(过量)＝XeF2
2F2（过量）＋Xe＝XeF4
nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2
2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O
F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2
F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2
F2＋2NaI ＝2NaF＋I2
F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF
3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3
7F2(过量)＋I2 ＝2IF7
Cl2 ＋H2 ＝2HCl
3Cl2 ＋2P＝2PCl3
Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5
Cl2 ＋2Na＝2NaCl
3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2＋Cu＝CuCl2
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S
Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2
2O2 ＋3Fe＝Fe3O4
O2＋K＝KO2
S＋H2＝H2S
2S＋C＝CS2
S＋Fe＝FeS
S＋2Cu＝Cu2S
3S＋2Al＝Al2S3
S＋Zn＝ZnS
N2＋3H2＝2NH3
N2＋3Mg＝Mg3N2
N2＋3Ca＝Ca3N2
N2＋3Ba＝Ba3N2
N2＋6Na＝2Na3N
N2＋6K＝2K3N
N2＋6Rb＝2Rb3N
P4＋6H2＝4PH3
P＋3Na＝Na3P
2P＋3Zn＝Zn3P2
2．还原性
S＋O2＝SO2
S＋O2＝SO2
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O
3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O
N2＋O2＝2NO
4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)
2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）
PX3＋X2＝PX5
P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O
C＋2F2＝CF4
C＋2Cl2＝CCl4
2C＋O2(少量)＝2CO
C＋O2(足量)＝CO2
C＋CO2＝2CO
C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)
2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)
Si(粗)＋2Cl＝SiCl4
(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)
Si(粉)＋O2＝SiO2
Si＋C＝SiC(金刚砂)
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
3、（碱中）歧化
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
3C＋CaO＝CaC2＋CO
3C＋SiO2＝SiC＋2CO
二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性
2Na＋H2＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2Na＋O2＝Na2O2
2Na＋S＝Na2S（爆炸）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2
4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti
Mg＋Cl2＝MgCl2
Mg＋Br2＝MgBr2
2Mg＋O2＝2MgO
Mg＋S＝MgS
Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2
2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2
Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb
2Mg＋CO2＝2MgO＋C
2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si
Mg＋H2S＝MgS＋H2
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2
2Al＋3Cl2＝2AlCl3
4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg
4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn
2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr
2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe
2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2
2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
2Fe＋3Br2＝2FeBr3
Fe＋I2＝FeI2
Fe＋S＝FeS
3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)
三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O
4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O
2H2O＋2F2＝4HF＋O2
2H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O
2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O
3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O
5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O
3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O
H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH
2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl
8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl
4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)
NaH＋H2O＝NaOH＋H2
4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2
2、酸性:
4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl
H2S＋Fe＝FeS＋H2
H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl
H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3
H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl
H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3
H2S＋FeCl2＝
2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2
(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)
3、碱性：
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HNO3＝NH4NO3
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打、苏打）
4、不稳定性：
2HF＝H2＋F2
2HCl＝H2＋Cl2
2H2O＝2H2＋O2
2H2O2＝2H2O＋O2
H2S＝H2＋S
2NH3＝N2＋3H2
四、非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2＋O2＝2SO3
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
SO2＋NO2＝SO3＋NO
2NO＋O2＝2NO2
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO＋O2＝2CO2
CO＋CuO＝Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
CO＋H2O＝CO2＋H2
2、氧化性：
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
SO3＋2KI＝K2SO3＋I2
NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O
2NO2＋Cu＝4CuO＋N2
CO2＋2Mg＝2MgO＋C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2＋2H2＝Si＋2H2O
SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si
3、与水的作用:
SO2＋H2O＝H2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
N2O5＋H2O＝2HNO3
P2O5＋H2O＝2HPO3
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)
CO2＋H2O＝H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3＋MgO＝MgSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O
CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3
CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3
CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3
SiO2＋CaO＝CaSiO3
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2
SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO＋O2＝2Fe3O4
FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O
2、氧化性:
Na2O2＋2Na＝2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O
3、与水的作用:
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;
2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)
MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O＋SO3＝Na2SO4
Na2O＋CO2＝Na2CO3
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2
MgO＋SO3＝MgSO4
MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)
FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl
HClO3＋HI＝HIO3＋HCl
3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl
HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl
HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O
2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2O
H2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O
2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O
H2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O
H2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O
H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2
2H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O
4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O
6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O
5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O
6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O
4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O
30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O
36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O
30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
2、还原性:
H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O
5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O
H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF
H2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl
H2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl
H2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3
3H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4
2H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2
3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3
2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr
H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI
4、不稳定性：
2HClO＝2HCl＋O2
4HNO3＝4NO2＋O2＋2H2O
H2SO3＝H2O＋SO2
H2CO3＝H2O＋CO2
H4SiO4＝H2SiO3＋H2O
七、碱
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3
2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O
2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O
2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O
3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl
NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O
Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O
Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2＝MgO＋H2O
2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O
2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
Cu(OH)2＝CuO＋H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2
FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC
Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3＋Ag 不反应
2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S
2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2
2、还原性:
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O
3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O
2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl
AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl
FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl
Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl
NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2
3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl
3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl
3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2
3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO2
3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O
NH4Cl＝NH3＋HCl
NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2
2KNO3＝2KNO2＋O2
2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O2
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2
2KClO3＝2KCl＋3O2
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2
Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2
CaCO3＝CaO＋CO2
MgCO3＝MgO＋CO2