由反应物与生成物、物质的状态、反应热，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ•mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ•mol-1；
（2）①由图可知，500℃比300℃达平衡时甲醇的物质的量小，即升高温度化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②由其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，则容积压缩时压强增大，加压时正、逆反应速率都加快，由水煤气合成甲醇的反应可知，
该反应是气体体积缩小的反应，则加压时平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，CO的物质的量减小，则c（CH3OH）/c（CO）增大，
故答案为：加快；增大；
③由230℃时，平衡常数K=1，该反应为放热反应，由K=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积，温度升高到450℃时平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度变小，
则K＜1，故答案为：＜；
（3）因有机物能使蛋白质变性，故A 说法正确；甲醇中没有邻位碳原子，则不能发生消去反应，故B说法错误；
由甲醇中碳原子连接羟基和氢原子，则能被氧化，故C说法错误；由甲醇中的羟基氢不如水中的羟基氢活泼，则甲醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，
故答案为：A；
（4）由图可知，甲醇燃料电池中a极通入氧气，在碱性条件氧气得电子生成氢氧根离子，即通入氧气的为正极，正极反应为O2+4e-+2H2O-═4OH-，
b为电池的负极，后边的烧杯为电解池装置，锌与b相连，则锌极为阴极，故答案为：阴；O2+4e-+2H2O-═4OH-．
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