故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；
②甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3NA个；
故答案为：平面三角形；3NA；
③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×18+6×12=4，则氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，则应需要2HCl，
则反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3．
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl=H2CuCl3．
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