故答案为：使蛋白质变性；
（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的；汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，所以cd正确，
故选cd；
（3）A．1molCO、2molH2与1mol CH3OH的等效的，平衡时CH3OH的浓度c1=c2，故A正确；
B．丙的反应物投入量是甲的二倍，容积相同，压强比甲大，平衡向右进行，放出的热量2Q1＜Q3，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故C正确；
D．根据分析可知，a1+a2=100%，由于丙中物质的量增大，压强增大，反应物的转化率大于甲的，即a3＞a1，a3+a2＞100%，故D错误，
故选ac；
（4）反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率；平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的11.6，总物质的量为8×11.6=5mol，反应前后减少：（3+3+1+1-5）mol=3mol，设反应生成甲醚xmol
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△n（减少）
1 4
x 3mol
则：4x=3×1
解得：x=0.75，
平衡时甲醚的物质的量为：n（CH3OCH3）=1mol+0.75mol=1.75mol，
故答案为：1.75；＞；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移；
（5）根据图1可知，氧气得电子，化合价降低，则b电极是正极；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，所以a电极的反应式为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：正；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
（6）设：SO2和水的质量分别为a、b
SO2 +H2O?H2SO3
64 18 82
a 18a64 82a64
2H2SO3 +O2═22H2SO4
164 196
82a64 98a64
则：硫酸溶液的质量百分数为 98a6498a64+b?18a64×100%=50%，
整理可得 a：b=16：29，
故答案为：16：29．
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