【专家解说】：2007年徐州市中考化学试题理化合卷化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择（20分）11．2006年12月15日，徐州通过了国家环保模范城市考核验收。为了更好的把徐州建设为生态优良，环境优美的现代化城市，你认为下列措施不可行的是A．使用清洁能源代替煤和石油产品B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染D．分类回收垃圾，并露天焚烧12．当你站在电视机背后时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O3），氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是A．该变化是化学变化 B．氧气属于化合物C．该变化是物理变化 D．臭氧星混合物13．2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里A．氧气体积分数大大低于21% B．氮气体积分数大大超过78%C．氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄 D．CO2气体含量大大增多14．2006年12月17日晚，我市淮海西路一棉花店突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是A．降低可燃物的着火点 B．防止燃烧产物污染空气C．降低温度到可燃物的着火点以下 D．水分解出不助燃的物质15．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A．分子在不断运动 B．分子是可分的C．分子体积极小 D．分子间有空隙16．2008年北京奥运会主会场——国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．金属材料17．今年4月18日，我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是 A ．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应C．该反应为复分解反应 D．该反应为放出大量热18．紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间，这种有毒的盐是A．高锰酸钾 B．硫酸铜 C．熟石灰 D．硝酸钾19．今年6月2日，《焦点访谈》就玩具对儿童造成意外伤害八了报道。为儿童安全考虑，处级28届奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。下列对羊毛线和聚脂纤维和说法正确的是A．所用聚脂纤维为有毒物质 B．可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维C．聚脂纤维为无机化合物 D．羊毛线的主要成分是纤维素20．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打Na2S2O3来除去水中的氯气。下列有关大苏打的叙述错误的是A．大苏打中硫元素的化合价为+2B．大苏打由三种元素组成C．大苏打中钠、氧元素质量比为23：24D．大苏打中含有硫单质二、填空21．（4分）化学与我们的衣、食、住、行密切相关，请回答下列问题：⑴衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原因是___⑵向米汤中滴加碘水，会出现蓝色，说明米汤中含有___⑶家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为___能⑷络、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu(NO3)2的溶液中，铬上有红色物质析出。则铬和铜相比，金属活动性强的是___22．（9分）据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，我市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河。⑴为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用___检测水质的酸碱度。⑵为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议。①__________________②_____________________。⑶水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点___，以防止水结冰。机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液。若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、___、___和___。⑷水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质。盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带。已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与___（填离子符号）离子有关，理由是_________。三（本题包括2小题，共19分）23．（7分）右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为___________⑵B处的实验现象_____⑶C处酒精灯的作用______⑷现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据： 反应前氧化铁完全反应后甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g玻璃管和氧化铁样品的质量为55．2g你认为应选择___组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为___。24．（12分）为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置。 ⑴实验室制取CO2的化学方程式为___⑵浓硫酸的作用是______，收集装置为___（填字母）⑶化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？[进行猜想]你认为黑色颗粒是____，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是________________。[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究。实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为___。[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是_____________。[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________。四、计算25．（7分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O⑴上述反应中B物质的化学式为____。甲醇中氧元素的质量分数为____⑵若处理含有0．32%甲醇的工业废水500t,理论上需要氨气多少吨？参考答案：一．11D 12A 13C 14C 15A 16D 17C 18B 19B 20D二．21.乳化作用 淀粉 热能 铬22．⑴PH试纸⑵略⑶降低 量筒 烧杯 玻璃棒⑷Fe3+ NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关23．⑴3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2⑵变浑浊⑶把CO点燃了，消除其污染⑷乙 90%（减少的质量是氧元素,则氧化铁为：(57.9-55.2)/30%=9g） 24．⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑵吸水 B⑶炭黑 反应物中无H元素 Na2CO3 Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红 4Na+3CO2点燃2Na2CO3+C 25． ⑴N2 50%⑵5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O 5×32 102500t×0.32% xx=1.02t答：理论上需要氨气1.02吨。
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