2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol-----②
根据盖斯定律，则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）可由②-①得到，则△H=△H2-△H1=-664.1kJ/mol，
故答案为：-664.1kJ/mol；
（2）在钯电极A，NO 转化为N2 ，发生还原反应，故为阴极，根据已知反应物和生成物，利用守恒配平即得电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O，
故答案为：阴； 2NO+4H++4e-=N2 +2H2O
（3））①由图3可知，n（NH3）/n（NO） 小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加，催化还原NO应控制n(NH3)n(NO)的最佳值为1，
故答案为：1；n（NH3）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加
②根据主反应的方程式：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g），得平衡常数表达式：K=c6(H2O)c4(N2)c(O2)c4(NH3)c4(NO)，因为正反应放热，所以随着温度的增加，平衡逆向移动，K将减小，
故答案为：c6(H2O)c4(N2)c(O2)c4(NH3)c4(NO)；减小
③根据反应的方程式和图2、图3可知，影响N2O生成率的因素有 温度、氧气浓度和n（NH3）/n（NO）．n（NH3）/n（NO） 小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加，
故答案为：温度； n（NH3）/n（NO）．
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