【专家解说】:甲方案利用的原理为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,最后测定剩余气体的体积,进而定尾气中二氧化硫的含量;
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应;
故答案为:增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应;
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替;
故答案为:酸性高锰酸钾溶液或溴水;
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,则通入尾气的体积增大,因此SO2含量偏低;
故答案为:偏低;
乙方案利用的原理为:SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量,进而计算尾气二氧化硫含量;
(4)步骤②中反应的化学方程式为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;
故答案为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;
(5)洗涤沉淀的方法是:向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次;
故答案为:向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次;
(6)mg是硫酸钡的质量,硫酸钡的物质的量为mg233g/mol=m233mol,根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为m233mol×22.4L/mol=22.4m233L,故尾气中二氧化硫的体积分数22.4m233LVL=22.4m233V;
故答案为:22.4m233V;
丙方案:
(7)将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,BaSO3被部分氧化为BaSO4,导致测定的亚硫酸钡的质量偏大,测定二氧化硫的体积偏大,体积分数偏大,故不合理;
故答案为:不合理,BaSO3被部分氧化为BaSO4.