（2）阴极(2分) 2NO+4H + +4e — =N 2 ↑+2H 2 O (2分)
（3）①1 (1分) n(NH 3 )/n(NO)小于1时，NO脱除率不高，n(NH 3 )/n(NO)大于1时，NO脱除率增加不明显且N 2 O生成率明显增加（ 3分）
② (2分) 减小(2分)
③温度(1分) n(NH 3 )/n(NO) (1分)(本题两空答案顺序可颠倒)
试题分析：（1）根据盖斯定律，将第2个反应减去第1个反应可得，△H=―664.1kJ/mol；（2）由原电池原理可知，内电路中阳离子移向正极，读图可知，钯电极A为正极、钯电极B为负极；由电子、电荷、原子均守恒可知，酸性环境下正极发生的还原反应式为2NO+4H + +4e — =N 2 ↑+2H 2 O；（3）①读图、对比可知，n(NH 3 )/n(NO)小于1时，NO脱除率不高，n(NH 3 )/n(NO)大于1时，NO脱除率增加不明显且N 2 O生成率明显增加，因此n(NH 3 )/n(NO)的最佳值为1；②由反应式可知，K= ；由于△H<0，正反应放热，升温平衡左移，K减小；结合题中信息可知，影响N 2 O生成率的因素有温度、n(NH 3 )/n(NO) 和氧气浓度。
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