【专家解说】：（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2 与碘水反应
（2）偏低
（3）使SO 2 完全转化为SO 4 2-
（4）H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O
（5）静置分层后，往上层溶液中继续滴加Ba(OH) 2 溶液，若无浑浊现象产生，则Ba(OH) 2 已足量，反之不足。
（6）22.4m/233V或2240m/233V% (3分)
试题分析：甲方案利用的原理为：SO 2 +I 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO 2 与碘水的接触面积，使SO 2 和碘水充分反应；
故答案为：增大SO 2 与碘水的接触面积，使SO 2 和碘水充分反应；
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO 2 含量偏低；
故答案为：偏低；
乙方案利用的原理为：SO 2 +H 2 O 2 =H 2 SO 4 ，H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，进而计算尾气二氧化硫含量；
（3）由方案原理可知，H 2 O 2 是将SO 2 完全转化为SO 4 2- ；
故答案为：将SO 2 完全转化为SO 4 2- ；
（4）步骤②中反应的化学方程式为：H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO4↓+2H 2 O；
故答案为：H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO4↓+2H 2 O；
（5）步骤②中Ba（OH） 2 是否足量的判断方法是：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH） 2 溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH） 2 足量，否则不足；
故答案为：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH） 2 溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH） 2 足量，否则不足；
（6）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为mg÷233g/mol= (m/233)mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为(m/233)mol×22.4L/mol="(22.4m/233)" L，故尾气中二氧化硫的体积分数(22.4m/233) L/ VL=22.4m/233V，故答案为：22.4m/233V。
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力
