N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ②
由盖斯定律可知，①×2-②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol；
（2）反应是可逆反应，反应物不能完全转化，3mol H2，1mol N2充分参与反应也不可能生成2molNH3，故放出的热量小于92KJ的热量．
故答案为：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物
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