Cl2实验室制法

【专家解说】：MnO2+4HCl(浓)==Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2O 要用浓盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，因此此反应不能完全反应，计算时应用MnO2的消耗量来计算；实验制出的氯气不纯，往往会有浓盐酸挥发出的HCl气体（浓盐酸加热时，溶质HCl挥发），因此用饱和食盐水除去（饱和的NaCl中有大量的Cl-，根据Cl2+H2O←→HClO+HCl，使得氯气的溶解度降低，从而除去HCl）；氯气的密度比空气大，因此用向下排空气法；最后是尾气处理，一般用NaOH吸收。 还有一种另一种制法，2KMnO4+16HCl(浓)====5Cl2↑+2KCl+2MnCl2 这种制法的优点是不用加热，注意事项和上面差不多。希望对你有帮助!

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