根据4NO+4NH3+O24N2+6H2O 知,0.06molNO需要0.06molNH3,0.015molO2,根据方程式 6NO2+8NH37N2+12H2O知,0.015molNO2需要0.02molNH3,所以氨氧混合气体的平均摩尔质量=19.37g/mol,所以其相对分子质量为19.37,
故答案为:19.37;
②1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol,所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg,故答案为:1800;
③处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积=(0.06+0.02+0.015)mol×22.4L/mol=2.128L,则要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L,故答案为:10.64L;
(2)①C==,根据原子守恒知,氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量,所以V===62.5mL,故答案为:8,62.5;
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,根据氮原子守恒知,生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸钠,生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮,同时生成0.15mol亚硝酸钠,0.2mol亚硝酸钠需要0.1mol一氧化氮,所以二氧化氮的物质的量是0.4mol,根据氧原子守恒得x==1.8,
故答案为:1.8;
(3)设每小时生产石膏的质量为mg,生成硫酸钙的质量为X,可中和硫酸工业废水的质量为Y、需要
石灰乳的质量为Z,
CaSO4+2H2O=CaSO4•2H2O
136 172
X mg
X=g
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
98 74 136
4.9%Y 22.2%Z g
Y=11.63mg
Z=1.94mg
则根据质量守恒定律得:Y+Z=m+276.5t
11.63m+1.94g/m=m+276.5t
m=22t,
答:每小时生产石膏的质量22吨.
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