（2013?洛阳一模）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）某同学在用稀

【专家解说】：（1）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，
故答案为：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积；
（2）根据第一步反应过程可以得出：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），△H=-103.3kJ/mol；
根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ/mol；
根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol；
（3）A．储氢释氢NaHCO3+H2 储氢释氢HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价键，故B正确；
C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；
D．储氢释氢NaHCO3+H2 储氢释氢HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误；
故答案为：B；
（4）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则xa+x=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为2Mg2Cu+3H2  △  . MgCu2+3MgH2，
故答案为：2Mg2Cu+3H2  △  . MgCu2+3MgH2．

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