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化 学
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）
A．用糯米酿酒 B．用干冰进行人工降雨
C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是( )。
3．用mol•L-1作为单位的物理量是（ ）。
A．重量 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）。
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）。
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6．第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
7．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是( )。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
8．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ）。
A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．经常饮用牛奶、豆奶 D．经常补充维生素
9．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）。
A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（ ）。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
11．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）。
A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面
12．2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素131 53I的泄漏。下列有关131 53I的叙述错误的是（ ）
A．电子数为78 B．质子数为53 C．中子数为78 D．质量数为131
13．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（ ）
A． B． C ． D．
14．下列资源中属于可再生资源的是（ ）
A．海底石油、天然气 B．潮汐能
C．滨海砂矿 D．锰铁矿
15．13.5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（ ）。
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
二、非选择题（本题包括2小题，共25分。）
16．（13分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。
(1)写出下列物质的化学式：
D________________ ； E _________________ ； F ____________________ 。
（2) 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。
17．(12分)某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。
(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）
18．《化学与生活》（15分）
（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
（2）把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 。（用字母表示）
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。
19．《化学反应原理》（15分）
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸热131.3kJ
B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断：
①原电池的正极是___ __。
②工作时原电池两极反应式为：
负极__________ __ ___，正极__________ ____
③工作时原电池负极附近的pH值________(填“增大”、“不变”、“减小”)
化学前测试题参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．D 7．B 8．B 9．D 10．D
11．A 12．A 13．C 14．B 15．C
16．（13分）
（1）FeCl3（3分） HCl（3分） FeCl2 （3分）
（2）4FeCl2+8NaOH+O2 +2H2O =8NaCl + 4Fe(OH)3 ↓ （4分）
或FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl； 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3
17．（12分）
⑴向下排空气法（2分）；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气（3分）。
⑵极易容于水（2分）、容于水后溶液呈碱性（2分）。
⑶等于（3分）。
18．（1）B （4分）（2）D （4分）
（3）①A、C、E （3分）
②不可取。（2分）因为SO2的排放总量没有减少，所以形成的酸雨仍会对全球造成危害（2分）。
19．（1）C（4分） （2）B（4分）
（3）①Ag2O（1分）
②负：Zn-2e+2OH-===Zn(OH)2（2分）
正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH-（2分）
③变小（2分）