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【专家解说】：2011-2012学年度第一学期期末自主练习
高 三 化 学
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H—l C一12 N—14 O—16 Mg—24
Al—27 Cl一35.5 Ca—40 Ag一108 Ba—137
第1卷(选择题共48分)
1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖
B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业
C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料
2．下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是
A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂 B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测
C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨
3． 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18GD2O中含有质子的数目为NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA
C．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA
D．1L0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA
4．下列说法正确的是
A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键
B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物
D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱
5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
6．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出
c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去
D．苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应
7．下列实验现象描述正确的是
A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的
C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的
8．下列离子方程式书写正确的是
9．下列操作会导致实验结果偏高的是
A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
B．用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数．量取的液体体积
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度
D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度
10.根据元素周期律和元素周期表。
A．H3BO3的酸性比H2CO3
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M
11．一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g) 2CO(g)，
不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A．2v(CO2)=v(CO) B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变
12．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是
13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是
14.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2 mol•L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
15.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为
16.已知t℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10 mol2•L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点
2011-2012学年度第一学期期末自主练习
高 三 化 学
题号 17 18 19 20 总分
得分
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17．(10分)以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+2102 8 Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)已知CuFeS2中Cu为+2价，则反应中每生成lmolCu需要转移 mol电子。
(2)为综合利用炉气中的大量S02，下列方案合理的是 。
a．用浓硫酸吸收 b．用于制备硫酸
c．高空排放 d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A1 2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；
①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有 ，一定没有 。
②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式 。取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，写出反应的离子方程式 。
18.(13分)SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子。取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，
不能肯定存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为
(2)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式(不必配平)
(3)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成。在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，
慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ．再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为 。
19.(15分)纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
I.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6mol•L—1盐酸
d.氯化铵 e.氢氧化钙
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______________。
（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________________。
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________________________________________________。
II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：
（5）所加试剂A的化学式为______________，操作B为__________。
（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为______________________________。
20.（14分）近年来，各国加速推进燃料电池的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇等。
（1）通过下列硫——碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：
①该循环工艺过程的总反应方程式为 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式
。
(3)甲醇——空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①负极发生的反应是
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-。的移动方向是 。
(4)已知反应2CH30H CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH30H)=
.