故答案为：[Ar]3d104s24p1；
（2）由于As3p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于Se，故答案为：Br＞As＞Se；
（3）键能越大，无氧酸酸性越弱，Se半径大于S，键长大，键能小，酸性强；价电子对数=62=3，为平面三角形；故答案为：强，平面三角形；
（4）硅烷微粒间作用力为范德华力，熔沸点高低与范德华力的大小相关，故答案为：硅烷相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
（5）该配合离子形成了四条Φ键，故其杂化后形成了四条新的杂化轨道，故答案为：sp3；
（6）铜单质不与氨反应，则是由于过氧化氢将其氧化为Cu2+，含有空轨道，而氨可提供孤对电子，可形成配离子，故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，Cu+H2O2+4NH3=Cu[Cu(NH3)4]2++2OH-；
（7）Au位于顶点，8×18=1，Cu位于面心，6×12=3，一个晶胞中含有一个AuCu3，晶胞体积为
a3×10-30cm3，Vm=NA×a3×10-30cm-3，ρ=MVm=(197+64×3)×1030a3?NA，故答案为：1：3，(197+64×3)×1030a3?NA．
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