砷的价电子排布式是4s 2 4p 3 ，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子 需要的能量比较大。（1分）
（3）As 2 O 3 +12HCl+6Zn= 6ZnCl 2 + 2AsH 3 ↑+ 3H 2 O（2分） 2AsH 3 2As+3 H 2 （2分）
（4）①sp 3 （1分） ② （2分）
（5）① C ＞SiC＞ Si（2分）
②4 （1分） 4 （1分） （2分）
试题分析：（1）铜的核电荷数为29，根据构造原理排列为[Ar]3d 10 4s 1 ，Cu + 为失去1个电子后达到全满的结构，故价电子排布为3d 10 （3）在这个反应中As从+3到-3价，Zn从0价到+2，然后根据化合价升降法进行配平可以得到然后AsH 3 加热后发生分解，故得到As（5）①，金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小。熔点越高。②根据分摊原则，立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞中共有8个原子，N和B各占4个。
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