试题分析：根据课本知识可知（1）石油中主要含有C、H两种元素；天然气的主要成分是甲烷化学式为CH 4 ；（2）化石燃料属于不可再生能源，在处理二氧化碳的方法中的反应中的方程式为KAlSi 3 O 8 +CO 2 +2H 2 O==KHCO 3 +X+3SiO 2 ↓，则X的化学式的确定根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变解题，故为Al(OH) 3 ；（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，方案I 取8．00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 80%；方案Ⅱ 如右图所示，取8．00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe 2 O 3 4Fe+3CO 2 ↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数，设样品中氧化铁的质量为X
3C+2Fe 2 O 3 4Fe+3CO 2 ↑
132
X 1．32g
320:132=X:1．32g
X=3．2g
故，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：3．2g/8g×100%=40%
[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大，因为二氧化碳的质量多，造成计算出的氧化铁的质量大，故质量分数偏大；[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是]生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收。
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