H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
CO(g)+12O2=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol;
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
故答案为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
CO(g)+12O2=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol;
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol;
(2)由化学方程式的微观粒子个数比可知,燃烧相同体积的管道煤气和天然气时,天然气消耗的氧气多;燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的改进方法是增大进风口;如果燃料不完全燃烧,能生成一氧化碳等污染环境的物质;所以使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,即增大空气的进入量或减少天然气的进入量;
故答案为:空气,天然气;
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