现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质 H2 CO CH4燃烧热（kJ•mol-1） 285.8 283.0 890.3（1）请写出H2

【专家解说】：试题答案：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式为：
H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+12O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+12O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；如果燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；所以使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气的进入量或减少天然气的进入量；
故答案为：空气，天然气；

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