故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H3=-285.8kJ?mol-1
③CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②-③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-437.3-（-285.8）-（-283.0）=+131.5kJ?mol-1，
故答案为：+131.5kJ?mol-1；
（3）①根据电解池中b析出Cu，说明b为阴极，则c为负极，d为正极；电池中阴离子向负极移动，则甲装置中CO32-向负极移动；燃料电池中正极上氧气得电子生成碳酸根离子，则电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，
故答案为：负；O2+4e-+2CO2=2CO32-；
②a为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
a极产生的是氧气，氧气的物质的量为0.112L22.4L/mol=0.005mol，根据电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以转移电子的物质的量为0.02mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当转移0.02mol电子时，消耗CH4为0.02×18mol=0.0025mol，则CH4在（标准状况）的体积V=nVm=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，
故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；56．
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