能够被连续氧化，A和氧气反应生成D为气体，说明A为固体非金属单质，依据所学可知A为S，D为SO2；E为SO3；G为H2SO4；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，F为H2O；依据B+D→G+I，生成硫酸和盐酸，说明是二氧化硫被氧化为硫酸，已知A、B为同周期相邻元素的单质，则B为Cl2；根据各物质间的相互转化关系，结合所学知识，A、B、D、E、F、G、I、J分别为S，Cl2，SO2，SO3，H2O，H2SO4，HCl，HClO；又根据（4）中“若反应②生成的H2SO4、S、HCl的物质的量之比为1：2，所以C为SCl2，
（1）依据分析判断，反应①是次氯酸和二氧化硫在水溶液中的反应，氯水氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为氯化氢，反应的离子方程式为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-；
故答案为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-；
（2）足量铁与H2SO4的热的浓溶液反应，开始是生成二氧化硫气体，随着反应进行浓硫酸变稀后，过量的铁和稀硫酸反应生成氢气，所得气体是二氧化硫和氢气；
故答案为：SO2、H2；
（3）在一定条件下，9g液态F为（H2O）与40g E（SO3）气体反应生成液态G（H2SO4）时放出热量65.15kJ，n（H2O）==0.5mol；n（SO3）==0.5mol；依据热化学方程式的书写方法标注物质聚集状态，反应的反应焓变，则表示该反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol；
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol；
（4）若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，依据产物和原子守恒，配平得到C为SCl2，化学方程式为：3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl，C的电子式为：；故答案为：
（5）实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；将少量气体Cl2通入淀粉KI溶液中反应生成碘单质，单质碘遇淀粉变蓝；反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；继续通入气体Cl2，溶液逐渐变成无色，说明碘单质被通入的氯气氧化为高价态的化合物，依据电子守恒计算得到，整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个，物质的量为0.6mol；反应Cl2+2I-=2Cl-+I2；0.1molI-被氧化转移电子数为0.1mol；生成I2物质的量为0，05mol，设碘单质变化合价升高为x价，I2～2I～2x；得到2x×0.05mol=0.5mol；x=5，所以碘单质被氧化为+5甲碘酸，依据原子守恒和配平方法写出化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
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