【专家解说】:(1)肼-氧气碱性燃料电池中,负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正极发生还原反应,电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
(2)①锌为阴极,发生还原反应生成铜,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;
②电解硫酸铜溶液时,铜电极上铜失电子发生氧化反应,当铜片的质量变化128g,失去电子的物质的量=128g64g/mol×2=4mol,
1mol氧气生成-2价氧元素得到4mol电子,则需要空气的体积=4mol4×22.4L/mol20%=112L,
故答案为:112.