热心网友：必修一：1、物质的分类（较容易，靠记） 2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的） 3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！） 4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用） 5、会书写原子的核外电子（基础） 6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大） 7、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：核外电子排布与周期律1、 理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列2、 记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律3、 知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元：微粒之间的相互作用1、 能区分离子键和共价键的区别和各自的特点2、 记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等3、 分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。第三单元：从微观结构看物质的多样性1、 同素异形和同分异构的区别；2、 能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。3、 记以上住常见的例子专题二：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度1、 知道化学反应的表示方法，以及简单的计算，还有它的影响因素2、 化学平衡的相关知识3、 热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种方法4、 能区分原电池和电解池 ，并背下电解池总各离子的放电顺序5、 了解记住新能源第二单元：化学反应中和热 1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）第三单元：化学能与电能的转化第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用专题三：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物1、 有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应 2、 结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物3、 了解石油分馏的馏分顺序4、 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。5、 从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元：食品中的有机化合物1、 醇的 物理和化学性质2、 醛的物理和化学性质3、 酸的物理和化学性质4、 酯的物理和化学性质5、 写成上述的各常见反应方程式第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）
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###热心网友：没有必修三。人教版教材高中化学有：必修一、二；选修六本，选修一化学与生活，二化学与技术，三物质的结构与性质，四化学反应原理，五有机化学基础，六实验化学
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###热心网友：没有化学必修3人教版化学必修1必修2选修1-6共8本化学选修3考点（与课标对应） 一1.了解原子核外电子的运动状态。电子云理论、原子轨道理论。（1） 机率 （2）轮廓（2） 杂化 一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。能级的能层区别与联系； 构造原理： ns < (n-2)f <(n-1)d < np应用: (1)第几周期元素才可能有d能级: (2)最高能级为5p3的原子序号为:（3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1（4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别（5）微粒大小比较一3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 判断金属性非金属性强弱的依据；（1）第一电离能越大， 性越强 （2）电负性越大， 性越强 （3）电负性差>1.7 ，离子键 拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较. （2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 焰色反应是电子跃迁的一个重要应用一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期常考点拓展：元素周期表中的位置关系一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。（1）总体规律：依次升高（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 Na<Mg Mg>Al C<N 二1、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较化学键类型 离子键 共价键 金属键概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg二2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。（1） 离子键长（2） 离子电荷例：MgCl2和NaCl、KCl 熔点比较二3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（1）键参数的应用：键能、键长、键角（2）非极性键和极性键的比较 非极性键 极性键概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力 相同 不同共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性 电中性 显电性形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成（3）配位键的判断：二4.分子的极性 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子 极性分子形成原因 整个分子的电荷分布均匀，对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键 非极性键或极性键 极性键分子内原子排列 对称 不对称1． 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。2．常见分子的类型与形状（考虑杂化的影响）（1）杂化轨道数的判断： 中心原子所连原子数+孤对电子数（2）SP直线型 SP2 正三角型 SP3正四面体型表4-5常见分子的类型与形状比较分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物A 球形 非极性 He、NeA2 直线形 非极性 非极性 H2、O2AB 直线形 极性 极性 HCl、NOABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2、CS2ABA 角形 ≠180° 极性 极性 H2O、SO2A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3、SO3AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3、NCl3AB4 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH4、CCl4AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH3Cl、CHCl3AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH2Cl23 分子极性判断：正负电中心是否重合○1只含有非极性键的单质分子是非极性分子。○2含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。○3含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。二5．手性C原子的判断(1)标准:连接的四个原子或原子团都不相同，则其为手性C原子(2)例题:如在葡萄糖分子中有几个手性碳原子，与氢气加成后还有几个手性碳原子？二6．结合实例说明“等电子原理”的应用。 查阅N2 、CO的有关数据并进行比较（等电子体）。三1、化学键与分子间作用力 表4-1化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围 分子或晶体内 分子之间作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点）三2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。(1)分子间作用力与化学键:(2)氢键与分子间作用力:(3)极性的影响: 拓展：（1）列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。（2）讨论：卤素单质和卤化氢熔、沸点变化有什么规律？（3）讨论：邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因（4）讨论：水的特殊性。三3．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 各种晶体类型的比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体存在微粒 阴阳离子 原子 分子 金属离子、自由电子微粒间作用 离子键 共价键 范德华力 金属键主要性质 硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高 质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高 硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低 金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低实例 食盐晶体 金刚石 氨、氯化氢 镁、铝2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质三4．“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。(1) SiO2是否溶于CS2溶剂(2) 离子晶体是否都溶于水中(3) 洗涤剂的原理三5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(1)存在微粒:(2)晶体结构的描述：(3)晶体性质拓展：（1）利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。（2） 比较二氧化碳与二氧化硅晶体的特点和性质的差异.三6.比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。(1)晶胞的不同特点(2)晶胞的描述拓展：③实验探究：熔融盐的导电性。思考(1)为何离子晶体不导电?(2)溶于水能导电的晶体一定是离子晶体?三7．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？三8．能列举金属晶体的基本堆积模型。(1)Po (2)K型(3)Cu型 (4)Mg型三9.运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。1、不完全燃烧产物P4O6，完全燃烧是P4O102、都具有强吸水性、易溶于非极性溶剂3、与水反应 P4O6+H20→H3PO3 P4O10+H2O→HPO3和H3PO4 （水的多少决定了产物）
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