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学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于我省实施普通高中化学课程标准的原则，依据《普通高中化学课程标准(实验)》、《普通高等学校招生全国统一考试大纲(课程标准实验版)》、《福建省普通高中新课程选修I课程开设指导意见(试行)》和《福建省普通高中新课程教学要求(试行)》(化学)，将我省高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容
必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础等五个方面。
1．化学科学特点和化学研究基本方法
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。了解实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。认识化学是以实验为基础的一门科学。
（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解物质的量在定量研究中的重要作用。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成、性质和分类
①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2）化学用语及常用计量
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
③了解原子结构示意图（1~18号元素）、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤理解质量守恒定律的含义。
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
（3）溶液
①了解溶液的含义。
②了解溶解度、饱和溶液的概念。
③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
④了解胶体是一种常见的分散系。了解丁达尔现象。
（4）物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布规律的初步知识。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质的规律。
⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
（5）化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。
②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
（6）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（7）电解质溶液
①了解电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。
②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
④了解水的电离和水的离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
⑧了解难溶电解质的溶解平衡。
（8）以上各部分知识的综合应用。
3．常见无机物及其应用。
（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
（4）以上各部分知识的综合应用。
4．常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（5）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（6）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用（缩聚反应不作要求）。
5．化学实验基础
（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
（5）了解常见离子的检验方法。能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
（6）能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。
（7）能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；
②了解控制实验条件的方法；
③分析或处理实验数据，得出合理结论；
④识别典型的实验仪器装置图。
（8）以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容
选考内容涵盖选修模块 “物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。
“物质结构与性质”
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等）。
（3）了解电负性的概念，了解元素的性质与电负性的关系。
（4）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
2．化学键与物质的性质
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。
（3）了解简单配合物的成键情况。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解化学键和分子间作用力的区别。
（2）了解氢键的存在对物质性质的影响。
（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
“有机化学基础”
1．有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法，知道某些物理方法（如红外光谱、核磁共振氢谱）可以确定有机化合物的结构。
（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括立体异构体）。
（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物（简单的烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物）。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3．糖类、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4．合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
《2010年福建省高考考试说明 》解读 转载
化学学科考试范围分为必考部分和选考部分，必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。其中，必考内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础等五个方面；选考内容涵盖选修模块“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。
比照2009年高考考试说明化学学科的要求，今年部分知识点有小调整，特别是必考内容的有机部分，建议应对增加的考点给予重点关注。通常来说，新增的知识点往往会成为高考的考查内容，在下一阶段复习中应加以重视。
今年删除的知识点，即《必考内容》1：化学科学特点和化学研究基本方法第2点，删去了“了解实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用”。
今年增加或变化的知识点包括以下几方面：《必考内容》2：化学基本概念和基本理论部分，第5点“化学反应与能量”，第1小点增加了“了解氧化还原反应的本质是电子的转移”。去年的要求为“了解氧化还原反应的本质”。
第7点“电解质溶液”部分，（8）“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”。去年的要求为“了解难溶电解质的溶解平衡”。
《必考内容》4：常见有机物及其应用部分，第1点增加了“了解有机化合物的同分异构现象”。增加了第5点“了解上述有机化合物发生反应的类型”。增加了第8点“以上各部分知识的综合运用”。
此外，在题型示例部分，例4、例5、例7，为今年考试说明中新替换的题型示例。参考试卷中，6、7、8、11、12，为今年考试说明中新替换的题，24、25题与去年考试说明中参考试卷25、24对调。
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