热心网友：生物质成型燃料由可燃质、无机物和水分组成，主要含有碳(C)、氢(H)、氧(O)及少量的氮(N)、 硫(S)等元素，并含有灰分和水分。碳：生物质成型燃料含碳量少(约为40-45%)，尤其固定碳的含量低，易于燃烧。氢：生物质成型燃料含氢量多(约为8-10%)，挥发分高(约为75%)。生物质燃料中碳多数和氢结合成低分子的碳氢化合物，遇到一定的温度后热分解而析出挥发。硫：生物质成型燃料中含硫量少于0.02%，燃烧时不必设置烟气脱硫装置，降低了企业处理脱硫成本，又有利于环境的保护。氮：生物质成型燃料中含氮量少于0.15%，NOx排放完全达标。灰分：生物质成型燃料采用高品质的木质类生物质作为原料，灰分极低，只有3-5%左右。
###热心网友：（1）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，ni的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ；（2）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 或[ar]3d 6 4s 2 ，则外围电子排布式为：3d 6 4s 2 ，从而表示外围电子排布图： ，故答案为： ；（3）（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp 2 杂化，与sp杂化的c原子直接相连的原子有c和n，故答案为：sp杂化、sp 2 杂化；（4）ni0、fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于ni 2+ 的离子半径小于fe 2+ 的离子半径，属于熔点是nio＞feo，故答案为：＞；，nio、feo都是离子晶体，氧离子半径相同，ni 2+ 半径比fe 2+ 小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高；（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个ca 2+ 周围距离最近的c 2 2- 有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息；根据等电子体的结构相似，o 2 2+ 的电子式 ，在1个o 2 2+ 含有2个π键，故1 mol o 2 2+ 中，含有2n a 个 π键，故答案为：4、 ；（6）因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此ch 4 的沸点低于sih 4 ；，故答案为：sih 4 、ch 4 和sih 4 是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以sih 4 的相对分子质量大，沸点高；（7）晶体为体心立方，晶体体对角线为铁原子半径的4倍，则边长为 4r 3 = 4 3 3 r ；体心立方晶胞含有fe数目为 8× 1 8 +1 =2，v m = ( 4 3 3 r ) 3 × n a 2 ， ρ= m v m = 55.9 ( 4 3 3 r ) 3 × n a 2 = 2×55.9×3 3 n a ×64 r 3 ，故答案为： 2×55.9×3 3 n a ×64 r 3 ．
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