4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+ O 2 ↑+4HNO 3 ， CH 4 -8e - +10OH - = CO 3 2- +7H 2 O 。
（2） 0.224 L， 0.1mol/L （每空1分）
（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH - - 4 e - = O 2 ↑ + 2H 2 O，则乙池中总的反应式是4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+ O 2 ↑+4HNO 3 。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH 4 -8e - +10OH - = CO 3 2- +7H 2 O 。
（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。
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