高中化学必修2知识点及涉及的化学方程式

热心网友：第一章 物质结构 元素周期律 周期 同一横行 周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素 Ⅷ族 1个有3个纵行 零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常） 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高 （正常） 颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性 HF4 易得 非金属性 金属的金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼， 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图： A 第二周期 若A的质子数为z时 C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 化学键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子间 He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 常见的放热反应 常见的吸热反应 氧化、燃烧反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反应 CO2+C==2CO 铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰） 第二节 化学能与电能 负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn 　　组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性 第三节 化学反应的速率和极限 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 变化 大 高 高 加入 越小表面积越大 速率影响 快 快 快 快 快 化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底） 反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。 影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度 化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点： 一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 氧化反应 CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接 加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反应 +3 H2 → 第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四节 基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羟基酮 双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖 纤维素 无醛基 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质 植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 第四章 化学与可持续发展 开发利用金属资源 电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应 热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2 海水资源的开发和利用 海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能 镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2 氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑ 化学与资源综合利用 煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素 干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g） 汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH 焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2 天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4·nH2O） 石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素 分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。 裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染 三废 废气、废水、废渣 酸雨： SO2、、NOx、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应

###

热心网友： 上一篇 | 下一篇：中和中学 高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2c+o2==== 2co 碳与氧气(充足)的反应c+o2==== co2 2.一氧化碳与氧气的反应2co+o2==== 2co2 3.二氧化碳与碳的反应co2+c==== 2co 4.碳酸氢钠与盐酸的反应nahco3+hcl==== nacl+h2o+co2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应na2co3+ 2hcl==== 2nacl+ h2o+ co2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应caco3+2hcl==== cacl2+ h2o+ co2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应nahco3+naoh==== na2co3 +h2o 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应na2co3+ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+naoh+ h2o 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+na2co3+2h2o 10.碳酸氢钠加热的反应2nahco3==== na2co3+ h2o+co2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应ca(hco3)2==== caco3↓+h2o+co2↑ 12.碳酸钙加热的反应caco3==== cao+co2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应ca(oh)2+2co2==== ca(hco3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应ca(oh)2+co2==== caco3↓+h2o 14.氮气与氧气的反应n2+o2==== 2no 15.一氧化氮与氧气的反应2no+o2==== 2no2 16.二氧化氮与水的反应3no2+ h2o==== 2hno3+ no 17.氮气与氢气的反应n2+3h2========= 2nh3 18.氨气与水的反应nh3+h2o==== nh3?h2o 19.氨气与盐酸的反应nh3+hcl==== nh4cl 20.氨气与硫酸的反应2nh3+h2so4==== (nh4)2so4 21.氨气与强酸的离子的反应nh3+h+==== nh4+ 22.氨的催化氧化的反应4nh3+5o2====== 4no+6h2o 23.碳酸氢铵加热的反应nh4hco3==== nh3↑+co2↑+h2o 24.氯化铵加热的反应nh4cl==== nh3↑+hcl↑ 25.碳酸铵加热的反应(nh4)2co3==== 2nh3↑+co2↑+h2o 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2nh4cl+ ca(oh)2==== cacl2+2nh3↑+2h2o 27.氯化铵与氢氧化钠的反应nh4cl+ naoh==== nacl+nh3↑+h2o 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应nh4hco3+2naoh==== na2co3+nh3↑+2h2o 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应nh4hco3+ca(oh)2==== caco3↓+nh3↑+2h2o 30.硝酸的分解的反应4hno3========= 4no2↑+o2↑+2h2o 31.铜与浓硝酸的反应cu+4hno3(浓)==== cu(no3)2+2no2↑+2h2o 32.铜与稀硝酸的反应3cu+8hno3(稀)==== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o 33.铁与浓硝酸的反应fe+6hno3(浓)==== fe(no3)3+3no2↑+3h2o 34.铁与稀硝酸的反应fe+4hno3(稀)==== fe(no3)3+no↑+2h2o 35.碳与浓硝酸的反应c+4hno3(浓)==== co2↑+4no2↑+2h2o 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2no+2co====== n2+2co2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4no+3o2+2h2o==== 4hno3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4no2+o2+2h2o==== 4hno3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2naoh+no2+no==== 2nano2+ h2o 40.氨气(过量)与氯气的反应8nh3+3cl2==== 6nh4cl+n2 氨气(少量)与氯气的反应2nh3+3cl2==== 6hcl+n2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2no2==== n2o4 42.硫与铜的反应s+2cu==== cu2s 43.硫与铁的反应s+fe==== fes 44.硫与钠的反应s+2na==== na2s 45.硫与铝的反应3s+2al==== al2s3 46.硫与汞的反应s+hg==== hgs 47.硫与氧气的反应s+o2==== so2 48.硫与氢气的反应s+h2==== h2s 49.硫与氢氧化钠的反应3s+6naoh==== 2na2s+na2so3+3h2o 50.硫与浓硫酸的反应 s+2h2so4(浓)==== 3so2+2h2o 51.黑火药点燃s+2kno3+3c==== k2s+3co2↑+n2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应so2+2naoh==== na2so3+h2o 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应so2+naoh==== nahso3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应so2+ca(oh)2==== caso3↓+h2o 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应so2+caso3+h2o ==== ca(hso3)2 55.二氧化硫与水的反应so2+h2o==== h2so3 56.二氧化硫与硫化氢的反应so2+2h2s==== 3s↓+2h2o 57.二氧化硫与氧气的反应2so2+o2====== 2so3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应so2+na2o2==== na2so4 59.二氧化硫与氯水的反应so2+ cl2+2h2o==== h2so4+2hcl 60.三氧化硫与水的反应so3+h2o==== h2so4 61.亚硫酸与氧气的反应2h2so3+o2==== 2h2so4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2na2so3+o2==== 2na2so4 63.浓硫酸与铜的反应 2h2so4(浓)+cu==== cuso4+so2↑+2h2o 64.浓硫酸与碳的反应 2h2so4(浓)+c==== co2↑+2so2↑+2h2o寿 65.工业制备硫酸(初步) 4fes2+11o2==== 8so2+2fe2o3 66.实验室制备硫酸(初步) na2so3+h2so4(浓)==== na2so4+so2↑+h2o 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应h2s+2naoh==== na2s+2h2o 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应h2s+naoh==== nahs+h2o 68.硫化氢(少量)与氨气的反应h2s+2nh3==== (nh4)2s 硫化氢(过量)与氨气的反应h2s+nh3==== nh4hs 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2h2s+o2==== 2s↓+2h2o 2h2s+o2==== 2s+2h2o 硫化氢与氧气(充足)的反应2h2s+3o2==== 2so2+2h2o 70.硫化氢与氯气的反应h2s+cl2==== 2hcl+s↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 h2s+h2so4(浓)==== s↓+so2↑+2h2o 72.硫化氢的制备fes+h2so4==== feso4+h2s↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2nacl+2h2o==== 2naoh+h2↑+cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2nacl==== 2na+cl2↑ 75.海水制镁(1) caco3==== cao+co2 (2) cao+h2o==== ca(oh)2 (3) mg2++2oh2-==== mg(oh)2↓ (4) mg(oh)2+2hcl==== mgcl2+2h2o (5) mgcl2==== mg+cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2mg+o2==== 2mgo (与氮气的反应) 3mg+n2==== mg3n2 (与二氧化碳的反应) 2mg+co2==== 2mgo+c 77.镁与氯气的反应mg+cl2==== mgcl2 78.镁与水的反应mg+2h2o==== mg(oh)2+h2↑ 79.镁与盐酸的反应mg+2hcl==== mgcl2+h2↑ 80.镁与氢离子的反应mg+2h+==== mg2++h2↑ 81.二氮化三镁与水的反应mg3n2+6h2o==== 3mg(oh)2↓+2nh3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) mg+br2==== mgbr2 (产生气泡) mg+2hbr==== mgbr2+h2↑ 83.溴与水的反应br2+h2o==== hbr+hbro 84.溴与氢氧化钠的反应br2+2naoh==== nabr+nabro+h2o 85.溴与氢气的反应br2+h2==== 2hbr 86.溴与铁的反应3br2+2fe==== 2febr3 87.碘与铁的反应i2+fe==== fei2 88.溴与碘化钾的反应br2+2ki==== 2kbr+i2 89.氯气与溴化钾的反应2kbr+cl2==== 2kcl+br2 第四章 90.硅与氧气的反应si+o2==== sio2 91.硅与氯气的反应si+2cl2==== sicl4 92.硅与氢气的反应si+2h2===== sih4 93.二氧化硅与氟的反应si+2f2==== sif4 94.硅与碳的反应si+c==== sic 95.硅与氢氧化钠溶液的反应si+2naoh+h2o==== na2sio3+2h2↑ 96.硅与氢氟酸的反应si+4hf==== sif4+2h2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)sio2+2c==== si+2co (2.提纯)si+2cl2==== sicl4 (3.提纯)sicl4+2h2==== si+4hcl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应sio2+2naoh==== na2sio3+h2o 99.二氧化硅与氧化钠的反应sio2+na2o==== na2sio3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应sio2+na2co3==== na2sio3+ co2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应sio2+cao==== casio3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应sio2+caco3==== casio3+co2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应sio2+4hf==== sif4+2h2o 104.硅酸的制备na2sio3+ co2+h2o==== h2sio3↓+ na2co3 105.硅酸加热分解h2sio3==== sio2+h2o 106.铝与氧气的反应4al+3o2==== 2al2o3 107.铝与氯气的反应2al+3cl2==== 2alcl3 108.铝与盐酸的反应2al+6hcl==== 2alcl3+3h2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2al+2naoh+6h2o==== 2na[al(oh)4]+3h2↑ 110.铝与水的反应2al+6h2o==== 2al(oh)3+3h2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2al+fe2o3==== 2fe+al2o3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4al+3mno2==== 3mn+2alo3 113.氧化铝与盐酸的反应al2o3+6hcl==== 2alcl3+3h2o 114.氧化铝与氢氧化钠的反应al2o3+2naoh+3h2o==== 2na[al(oh)4] 115.电解氧化铝2al2o3==== 4al+3o2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应al2(so4)3+6nh3?h2o==== 2al(oh)3↓+3(nh4)2so4 117.氯化铝与一水合氨的反应alcl3+3nh3?h2o==== al(oh)3↓+3nh4cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应alcl3+3naoh==== al(oh)3↓+3nacl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应al(oh)3+naoh==== na[al(oh)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应alcl3+4naoh==== na[al(oh)4]+3nacl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应na[al(oh)4]+hcl==== al(oh)3↓+nacl+h2o 122.氢氧化铝与盐酸的反应al(oh)3+3hcl==== alcl3+3h2o 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应na[al(oh)4]+4hcl==== alcl3+nacl+4h2o 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3na[al(oh)4]+alcl3==== 4al(oh)3↓+3nacl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳na[al(oh)4]+co2==== al(oh)3↓+nahco3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2cu+o2+h2o+co2==== cu2(oh)2co3 127.铜与氧气的反应2cu+o2==== 2cuo 128.铜与氯气的反应cu+cl2==== cucl2 129.铜氧化在高温下转化4cuo==== 2cu2o+o2↑ 130.硫酸铜与水的反应cuso4+5h2o==== cuso4?5h2o

进一步了解相关内容你可以在搜索以下相关关键词

高中化学必修一方程式    高中化学必修二知识点    高中化学必修一知识点    高中化学知识点总结    化学方程式高中    高中化学方程式大全    高中有机化学方程式    高中化学方程式总结    高中化学方程式顺口溜    高中化学方程式汇总