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这个问题是人的回答很纠结......- -、
普通高中课程标准实验教科书化学必修1知识点:
第一章 从试验学化学
第一节 化学试验基本方法
1.回顾初中化学中实验基本操作的内容：
A .固体药品 。液体药品的取用？（存放 所用仪器 注意事项）
B 胶头滴管的使用
C酒精灯的使用
D给物质加热
2.初中三大气体的制取（药品 步骤 仪器 原理 注意事项）
3.过滤 蒸发 浓硫酸的稀释 气体的验莼
4.各种仪器的使用范围及注意事项
5.玻璃仪器的洗涤
6.混合物的分离和提纯方法？分别适用的范围？
4过滤.蒸发.蒸馏.萃取.分液操作装置图?[仪器.操作要领]
5.设计方按出去粗盐中的可溶性杂质[SO42-.Mg2+.Ca2+]{步骤.试剂.}
6.绘制部分酸碱盐的溶解性表
7.简述SO42-.CO32-.CL-.离子的检验.
8.一些物质的颜色:亚铁离子.铁离子.铜离子.高锰酸根离子.Cu . CuO. Cu(OH)2. Fe(OH)3. 碘. 碘的CCL4溶液. 碘水
.
9.适应习题:鉴定.鉴别.除杂.推断.[方框图.一包粉末]
第二节.化学计量在试验中的应用
1.什么叫物质的量?符号.单位.单位符号.阿伏加德罗常数.
2.物质的量.阿伏加德罗常数.粒子数之间的关系?
3已知3mol的水可求那些微粒数目?
4什么叫摩尔质量? 物质的量.质量.摩尔质量三者的关系?
5.物质体积的大小取决于哪三个因素?
6简述阿伏加德罗定律.公式？
7.什么叫气体摩尔体积?标况下气体摩尔体积是多少?
8气体体积.物质的量.与Vm之间的关系?
9什么叫物质的量浓度?公式?
10.怎样配制一定量物质的量浓度[步骤.注意事项]
11.稀释定律的公式?
13.W%.与C.P之间的换算关系?
14相同质量的二氧化硫.三氧化硫所含原子数之比?相同物质的量的二者中原子数之比.质量之比?
15.含0.5NA.钠离子的硫酸钠中硫酸钠的质量是多少?
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第二章 化学物质极其变化
第一节物质的分类
1. 画出物质分类图:物质:｛
画出八圈图.并详细写出它们之间的转化关系.[每个转化各举一个例子.用方程式表示]
什么叫分散系?.溶液?胶体?
2. 怎样区分溶液和胶体
3. Fe(OH)3胶体怎样制备?
4. 胶体有那些特性?胶体能否透过滤纸?半透膜?
5. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀盐酸有什么现象?
6. 什么叫电解质.非电介质.强电介质.弱电介质.[各举几个例子]
7. 什么叫酸.碱.盐?分别列举强酸.弱酸.强碱的例子.
8. 怎样书写电离方程式?{强.弱电介质}练习一些例子
9. 什么叫离子反应?发生的条件?
10. 写出常见的不能共存的一些离子;
11. 氧化反应的实质?表现为什么变化?
12. 怎样判断氧化还原反应?氧化剂.还原剂?举例说明.
13. 写出常见的氧化剂.还原剂. 14.氧化（还原）能力的判定
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第三章 金属及其化合物
1. 金属有哪些共同的物理性质?
2. 金属有哪些化学性质[用文字写出反应]并举例.
3. 写出下列方程式:Al+CuSO4-- Mg+ O2--
Cu+AgNO3-- Mg+HCl—
4. 简述钠的物理性质
5. 钠有那些化学性质[方程式.]反应现象
6. 设计铁与水蒸汽反应实验.方程式
7. 铝与氢氧化钠反应方程式.氯化铝与过量的氢氧化钠反应方程式:
8. 氧化钠.过氧化钠的物化性.用途
.
9. 碳酸钠.碳酸氢钠的俗名.物性.化学性质[方程式]
10. 怎样区分碳酸氢钠和碳酸钠?
11. 写出一些阳离子的鉴定方法[铁离子.亚铁离子.铜离子.氢离子.氨根离子.钾.钠离子]
12氧化铝.氢氧化铝的 物理性质.用途.化学性质[方程式.离子方程式]
13.氢氧化铝的制法[方程式]
明矾的化学式.鉴定?
14.铁的氧化物.氢氧化物的物理性质.化学性质[方程式]
15.怎样制取氢氧化亚铁?
16.铁离子与 亚铁离子转化的方程式
17.铁与氯化铜反应的方程式
18.什么叫合金?有什么特性?
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第四章 非金属及其化合物
1硅元素的存在形式
2硅原子结构图
3.二氧化硅的俗名:物理性质.化学性质[方程式]
4.硅酸 的物性.制法[方程式]用途
5.硅酸钠的物理性质用途
6.硅酸盐产品:------------------.制取它们的原料.?
7.单质硅的物理性质.用途? 制取?
8.氯的原子结构示意图:----------------
9.氯气的物理性质.化学性质[方程式.离子方程式]用途
10.次氯酸的化学性质.次氯酸钙与二氧化碳和水反应[方程式]
11.卤素单质的氧化性强若顺序
12.写出方程式:Cl2+NaBr-- Cl2+NaI-- Br2+NaI--
13.常见的污染空气的气体:
14.写出化学式:石膏-------- 芒硝----------硫铁矿-----------
15.硫的物理性质.化学性质[方程式]
16二氧化硫的物理性质。化学性质.特性?
14. 三氧化硫的物性.化学性质[方程式]
15. 硫化氢的物理性质.化学性质.[方程式]怎样防止中毒?
16. 氮气的物理性质.化学性质[方程式]
20一氧化氮.二氧化氮的物化性?[方程式]
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
21酸雨的PH范围?
22.工业上合成氨的原理:
23.简述喷泉实验的原理;写出方程式:氨气的物化性.
24.氨水为什么显碱性?氨水中含那些微粒?
25.氨盐有那些共同的物化性[方程式]
26.实验室制趣氨的装置,原理.收集方法.检验.干燥.注意事项.
27.酸在组成上有什么特点
28.硫酸与碳.铜反应的方程式?
29.铜与浓稀硝酸反应的方程式.离子方程式?.
怎样实现下列物质的转化
1. Na-----Na2O-----Na2O2-----NaOH—Na2CO3---Na2CO3
2. Al----Al2O3----Al(OH)3-----AlCl NaAlO2
3. Fe3O4—Fe—FeCl2—Fe(OH)2—Fe(OH)3—FeCl3
4. H2S—S—SO2---SO3----H2SO4—MgSO4
5. N2---NO—NO2—HNO3---NH4NO3----NH3
6. Si—Sio2—NaSiO3---H2SiO3
必修二知识点总结：第一章 物质结构 元素周期律
周期同一横行 周期序数=电子层数类别周期序数Bitmap 起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113114115116117118个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族B7个完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素 Ⅷ族 1个有3个纵行 零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼 碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高 熔沸点逐渐降低 （反常） 化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高 （正常） 颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性Bitmap Bitmap Bitmap Bitmap Bitmap Bitmap 2, 78, 34, 0, 2, 67, 34, 0 Bitmap HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步 层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数2×12=22×22=82×32=182×42=322×52=502×62=722×72=98非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图：A第二周期若A的质子数为z时CBD第三周期若A的最外层电子数为a
习题练习资料网站： http://www.e-huaxue.com/
这里面有很多免费的试卷和习题归纳总结等、
希望我的回答可以给您带来帮助 谢谢、
###热心网友：必修一：1、物质的分类（较容易，靠记） 2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的） 3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！） 4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用） 5、会书写原子的核外电子（基础） 6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大） 7、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。
我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）
专题一：微观结构与物质的多样性
第一单元：核外电子排布与周期律
1、 理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列
2、 记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律
3、 知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、
第二单元：微粒之间的相互作用
1、 能区分离子键和共价键的区别和各自的特点
2、 记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等
3、 分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。
第三单元：从微观结构看物质的多样性
1、 同素异形和同分异构的区别；
2、 能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。
3、 记以上住常见的例子
专题二：化学反应与能量转化
第一单元：化学反应速率与反应限度
1、 知道化学反应的表示方法，以及简单的计算，还有它的影响因素
2、 化学平衡的相关知识
3、 热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种方法
4、 能区分原电池和电解池 ，并背下电解池总各离子的放电顺序
5、 了解记住新能源
第二单元：化学反应中和热
1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）
第三单元：化学能与电能的转化
第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用
专题三：有机化合物的获得与应用
第一单元：化石燃料与有机化合物
1、 有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应
2、 结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物
3、 了解石油分馏的馏分顺序
4、 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。
5、 从煤焦油中分离的个馏分及作用
第二单元：食品中的有机化合物
1、 醇的 物理和化学性质
2、 醛的物理和化学性质
3、 酸的物理和化学性质
4、 酯的物理和化学性质
5、 写成上述的各常见反应方程式
第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）
###热心网友：建议你买一本王后雄，这样说没有你自己看来的有效果，谢谢望采纳。
###热心网友：
化学你直接买5.3联系就行，如果坚持不了还可以买那个金考卷进行知识点练习。推荐的资料有高考完全解读.这本书是拿来看的.你可以针对自己的弱点看。不一定全看。要有选择性的补。
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