热心网友：（1）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是 X，从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围应是CO的转化率最大时，则合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是2.5～3，如再增大比例，因此时转化率已经很高，而导致浪费氢气，故答案为：X；B；（2）①H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g） 起始：3 2 0 0 转化：1 1 1 1 一段时间后：2 1 1 1Qc=1×1 2×1 =0.5＜1，则平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；②因正反应放热，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故答案为：增大；（3）①甲容器反应物投入1molCO.2molH2与乙容器反应物投入1mol CH3OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，则达到平衡时甲、乙容器压强相等，丙容器反应物投入量2molCO、4molH2，浓度加倍，相当于增大压强，故答案为：P甲=P乙＜P丙；②由于正反应转化率和逆反应转化率之和为100%，则Q1+Q2能量总变化相当于1molCO、2molH2完全转化成1mol CH3OH的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于90.8kJ；丙容器反应物投入量2molCO、4molH2，由于该反应是气体体积减小的反应，温度、容积相同的情况下，反应物浓度增大一倍，相当于增大压强，反应向气体体积减少方向移动，即正向移动，因此，c3＞2c1，Q3＞2Q1；故答案为：90.8；（4）甲池中通入CH3OH电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，乙池为电解池，A连接电源的负极，发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
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