热心网友：2.保持物质的化学性质的最小粒子是分子（原子、离子也能保持物质的化学性质。）如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。3.原子中：（1）核电荷数（带正电）==质子数==核外电子（2）相对原子质量≈质子数+中子数（3）原子是由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成的，原子核是由质子（带正电）和中子（不带电）构成的。一切原子都由质子、中子和电子构成。这句话是错的，一般氢原子无中子。 质子（每个质子带一个单位的正电荷）体积很小，约占原子体积的 原子核（带正电） 十万分之一，但质量很大， 原子 中子（不带电） 主要质量都集中在原子核上。（不带电） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 质量很小 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。（4）原子的质量与相对原子质量的关系 原子的质量 相对原子质量得出与性质 测得出，绝对的 比较得出，相对的数值与单位 非常小，有单位kg 大于1，有单位“1”，一般不写符号“Ar”联系 该原子的实际质量（kg）相对原子质量=——————————----------- 标准碳原子的质量（kg）×1/12 （5）注意事项：①不同的原子，原子核所带的质子数即核电荷数不同；同种原子，核电荷数相同。（即质子数决定原子的种类。）②在原子中质子数与中子数不一定相同，有的原子核内无中子。③带正电荷的粒子是：原子核、质子、阳离子④带负电荷的粒子是：电子、阴离子⑤不带电荷的粒子是：原子、分子、中子⑥质量较轻的粒子是：电子4.微观物质的构成（1）由原子直接构成的物质是：金属单质、稀有气体、硅和碳（7）元素周期表中的饿规律①原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数②每一横行代表一个周期，共有7个周期。③每个周期中按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列（除第一周期外）。金属的活动性逐渐减弱。④每个周期中各原子的电子层数相同，最外层电子数随原子序数的增大而增大。⑤每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共16个族。⑥每个族中的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。⑦每个族中下面一个原子比上面一个原子多一个电子层。⑧原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量6.离子（1）核外电子的排布：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离禾较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样，这样的运动称为分层运动或分层排布。 ①电子层（n）：1，2，3，4，5，6，7。②能量：由低 高③离核的距离：由近 远④排布规律：A.核外电子总是尽先排在能量低的电子层里，第一层排满才能排第二层，如此类推。 B.每个电子层最多容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 C.最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。（2）原子结构示意图如： 弧线表示电子层 Mg +12 2 8 2 弧线上的数字表示该层填充的电子数 表示原子核及核内质子数（3）离子：带电的原子和原子团叫做离子。带正电的叫阳离子（失去几个电子就带几个单位的正电荷），带负电的叫阴离子（得几个电子就带几个单位的负电荷）。（4）离子符号：在原子或原子团符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（所带电荷数为1时，1省略不写）。（5）常见的阳离子：K+、Na+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Al3+、Zn2+、H+、NH4+ 等。（6）常见的阴离子：F-、Cl-、O2-、OH-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-、PO43-、ClO3- 等。（7）区分原子和离子的方法：原子中，质子数==核外电子数，原子显中性。 阴离子（得电子）中，核外电子数==质子数 + 所得电荷数 阳离子（失电子）中，核外电子数==质子数 - 所失电荷数 元素原子最外层电子数决定元素的分类 金属：最外层电子数< 4（电子层数≥最外层电子数），易失电子，形成阳离子 易发生化学反应 非金属：最外层电子数≥4（电子层数<最外层电子数），易得电子，形成阴离子 稀有气体：最外层电子数==8（只有一层，则2个），稳定结构，极难发生化学反应 . （9）离子化合物：阴阳离子（金属与非金属）通过静电引力结合在一起，其化合价由原子得失电子 决定。（10）共价化合物：通过共用电子对结合而形成分子的化合物。（即非金属和非金属形成的化合物）如：HCl、H2O、H2SO4、CO等
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