热心网友：电镀时，电流通过电镀槽后，阳极上会发生金属的溶解和氧的析出。阴极上会发生金属的析出和放出氢气。金属的析出和溶解都与电流有关，因此镀层的厚度也就与电流有关。电流越大，镀的时间越长，镀层就越厚。1834年，英国自学成才的著名科学家法拉第在研究电解过程时总结出一个定律，被叫做法拉第定律，也叫电解定律。内容如下：(1)电流通过电解液时，在阴极上析出或在阳极上溶解的金属或其他物质的量(用M表示)与所通过的电量(用Q表示)成正比。由于Q可以由电流的大小和时间求得，即Q=It，所以这个定律可以表示为：M=CIt。其中的C是电化当量，是表明不同的物质在析出或溶解时在单位时间t和电流rF的常量。(2)在电极上每析出或溶解1克当量的物质所需要的电量为26．8A·h。各种物质的克当量和电化当量可以从有关手册中查到。这样，根据法拉第定律，可以通过电流大小和电镀时间计算出所析出金属的量。由于金属的密度P是已知的，可以利用公式计算出镀层的厚度δ。式中，Dk为阴极电流流密度，A／dm2；η是阴极电流效率，％。在计算中一定要注意各个数值的单位，不要弄错了。
###热心网友：电量、当量、摩尔质量、密度构成0.0202系数。铜的摩尔质量=63.5，1摩尔铜离子需要2摩尔电子变成单质铜，一摩尔电子的电量等于96485库仑（法拉第常数）。铜的密度是8.9如在10平方分米的线路板上电镀铜，电流密度(dk)（安培/平方分米），电镀时间t（分钟），镀层厚度δ（微米）。列等式如下： a）单位面积通电量（摩尔）=电流密度x时间x60/法拉第常数。 b）电沉积的铜的当量数=[单位面积x（厚度/100000）x8.9]/（铜分子量/2）在不考虑电流效率的情况下，上述两式相等。换算可得： dk·t·60x100000x2 厚度（δ）=----------------------------------- =0.22·dk·t 8.9x63.5x96485考虑到电流效率η，可得：厚度（μm）=电流密度x时间x电流效率x0.22上述是以电流密度asd计算，换算成asf，其结果是： 厚度（μm）=电流密度x时间x电流效率x0.023再考虑到，在挂具上/屏蔽等地方会有铜沉积，做修正后，使用你的经验公式比较合适。
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