热心网友：（1）a路线中，H原子利用率=4×2 46+18 ×100%=12.5%，b路线中，H原子利用率=3×2 46+16 ×100%=9.7%，则a路线原子利用率高，故答案为：a；（2）取2mol乙醇，40%按a式制氢，则生成CO物质的量=2mol×40%×2=1.6mol，生成氢气为2mol×40%×4=3.2mol，60%按b式制氢，则生成CO物质的量=2mol×60%×2=2.4mol，生成氢气为2mol×60%×3=3.6mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量为：（1.6mol+2.4mol）×283kJ/mol+（3.2mol+3.6mol）×285.8kJ/mol=3075.44kJ，故答案为：3075.44；（3）50 t 92%乙醇溶液中含乙醇为50×106g×92% 46g/mol =1.0×l06mol，根据C原子守恒，得到CO总物质的量n总（CO）=1.0×l06mol×2=2.0×l06mol，按a式得到氢气物质的量=1.0×l06mol×50%×4=2.0×l06mol，按b式反应得到氢气物质的量=1.0×l06mol×50%×3=1.5×l06mol，故n总（H2）=3.5×106mol；合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O，生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物为C8H10，Y是烷烃为C8H18，由O原子守恒可知n（H2O）=n（CO），令C8H10、C8H18的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒，有：8（x+y）=2.0×l06，根据H原子守恒，有：10x+18y=3.5×106×2-2×2.0×l06，联立方程，解得x=1.875×l05、y=6.25×l04，故X（C8H10）的质量=1.875×l05mol×106g/mol=19.875×l06g=19.875t，答：最终可得到C8H10的质量为19.875t．
###热心网友：搜一下：生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得，利用乙醇可制取氢气，也可用乙醇进行相关的化工生产．（
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