【题文】(12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，负极反应

【专家解说】：试题答案：【答案】 (12分)(1) 正极：O2+4e－ + 2 H2O＝4OH－ 负极：2 H2 －4 e－ + 4 OH－＝4 H2O
(2) 正极：O2+4e－+ 4 H+ ＝ 2 H2O 负极：2H2 －4 e－＝ 4 H+ 18 g （3）产物无污染 试题解析：【解析】（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。因此氢气在负极通入，氧气在正极通入。如果电解质是氢氧化钾，则正极电极反应式是O2+4e－ + 2 H2O＝4OH－ ；负极电极反应式是2 H2 －4 e－ + 4 OH－＝4 H2O。
（2）如果电解质是稀硫酸溶液，则正极电极反应式是O2+4e－+ 4 H+ ＝ 2 H2O ；负极电极反应式是2H2 －4 e－＝ 4 H+。若在常温下转移2mol电子，则根据电极反应式可知，生成1mol水，质量是18g。
（3）由于氢气和氧气生成的是水，所以其优点是产物无污染。

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