由反应物与生成物、物质的状态、反应热,则甲醇燃烧的热化学方程式为CH 3 OH(l)+3/2O 2 (g)═CO 2 (g)+2H 2 O(l);△H=-725.8 kJ?mol -1 ,
故答案为:CH 3 OH(l)+3/2O 2 (g)═CO 2 (g)+2H 2 O(l);△H=-725.8 kJ?mol -1 ;
(2)①由图可知,500℃比300℃达平衡时甲醇的物质的量小,即升高温度化学平衡逆向移动,则正反应为放热反应,△H<0,故答案为:<;
②由其它条件不变,将E点的容积压缩到原来的1/2,则容积压缩时压强增大,加压时正、逆反应速率都加快,由水煤气合成甲醇的反应可知,
该反应是气体体积缩小的反应,则加压时平衡正向移动,甲醇的物质的量增大,CO的物质的量减小,则c(CH 3 OH)/c(CO)增大,
故答案为:加快;增大;
③由230℃时,平衡常数K=1,该反应为放热反应,由K= 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 ,温度升高到450℃时平衡向逆反应方向移动,生成物的浓度变小,
则K<1,故答案为:<;
(3)因有机物能使蛋白质变性,故A 说法正确;甲醇中没有邻位碳原子,则不能发生消去反应,故B说法错误;
由甲醇中碳原子连接羟基和氢原子,则能被氧化,故C说法错误;由甲醇中的羟基氢不如水中的羟基氢活泼,则甲醇与钠反应不如水与钠反应剧烈,
故答案为:A;
(4)由图可知,甲醇燃料电池中a极通入氧气,在碱性条件氧气得电子生成氢氧根离子,即通入氧气的为正极,正极反应为O 2 +4e - +2H 2 O-═4OH - ,
b为电池的负极,后边的烧杯为电解池装置,锌与b相连,则锌极为阴极,故答案为:阴;O 2 +4e - +2H 2 O-═4OH - .
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