(2)混合动力车上坡或加速时,电动机提供推动力,是电池放电,NiOOH得电子被还原转变为Ni(OH)2,电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大,故pH将增大,甲电极MH的失电子被氧化,电极方程式为MH+OH--e-=M+H2O,消耗氢氧根离子,氢氧根离子浓度减小,则pH减小,
故答案为:MH+OH--e-=M+H2O;NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;减小;增大;
(3)已知:①C8 H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2 O(1);△H=-44.0kJ/mol
利用盖斯定律,将①-②×4+③×9可得:C8 H18(1)+172O2(g)=8CO(g)+9H2O(l),
△H=-5121.9kJ/mol-(=-566.0kJ/mol)×4+9×(-44.0kJ/mol)=-3253.9kJ/mol,
故答案为:C8 H18(1)+172O2(g)=8CO(g)+9H2O(l);△H=-3253.9kJ/mol;
(4)若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1,要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1,根据方程式2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)可知CO2的浓度变为1.01×10-4mol?L-1+(1.0×10-5mol?L-1-1.0×10-6mol?L-1)=1.1×10-4mol?L-1,
则:c(CO2)2c(CO)2×c(O2)=108=(1.1×10?4)2(1.0×10?6)2×c(O2),
c(O2)=1.21×10-4,故答案为:1.21×10-4.
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