碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO_2的含量及有效地开发利用CO_2，引起了各国的普遍重视． （1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的

【专家解说】：解：（1）A．提高原子利用率，发展绿色化学，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故A正确；
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车，会排放大量的尾气：如二氧化碳等，不符合低碳经济的理念，故B错误；
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故C正确；
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故D正确；
故选：B；
（2）总反应式为2CO₂=2CO+O₂，阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-，
故答案为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-；
（3）①v（CH₃OH）==0.05mol/（L•min），v（H₂）=3v（CH₃OH）=0.15mol/（L•min），故答案为：0.15mol/（L•min）；
②A．由图可知反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；
B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH₂，同时生成1molH₂O，故C错误；
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确．
故选：D；
（4）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-437.3kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H₂=-571.6kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₃=-566.0kJ•mol^-1
由盖斯定律，①+②×-③×，得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案为：+131.5kJ•mol^-1；
（5）CO₂和H₂转化为丁烷，4CO₂+13H₂C₄H₁₀+8H₂O，则==3.25，
CO₂和H₂转化为戊烷，5CO₂+16H₂C₅H₁₂+10H₂O，则==3.2，
故a取值范围为3.2＜a＜3.25，故答案为：3.2＜a＜3.25；

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