【专家解说】：九年级化学（上）复习提纲
第一章 大家都来学化学
1、 物理变化：
2、 化学变化：
3、 物理性质：
4、 化学性质：
5、 物理变化与化学变化的联系：
6、 科学探究的步骤（物质性质探究的步骤）：
7、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？
8、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二章 认识空气、保护空气
1、空气的成分(按体积算)：N2 , O2 , CO2 ,稀有气体 ,杂质 .
2、注意实验2-1中水进入集气瓶的 ，说明什么
实验中两种物质反应的化学方程式：
3、混合物：
4、纯净物：
5、大气污染可分为 和 两类，烟、粉尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括 ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。空气污染的原因： 。
6、空气质量日报主要包括： ，污染指数：
。
7、微粒的性质：（1） ；（2） （温度越高，运动越快）；（3） （气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
8、⑴分子：
分子的特性：
（2）原子：
原子的特性：
分子和原子的本质区别：
（3）离子
离子的种类： ，离子的表示：
阴、阳离子相互结合形成 （如NaCl、NH4HCO3）。
9、原子结构：
原子中各种粒子间的关系：
10、相对原子质量的计算方法：
11、原子结构示意图中，小圆圈内的数表示： ，弧线表示： ，弧线上的数字表示： ，原子（元素）的性质与 电子有关，什么情况下原子易得电子？什么情况下原子易失电？
第三章 维持生命之气——氧气
1、O2的物理性质：
2、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象 燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
3、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
4、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）
5、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；
（2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水；）
6、催化剂：
7、实验室制取氧气时，试管口为什么倾斜向下？试管口为什么要塞棉花？如何检验氧气？如何验满？实验结束后怎么操作？为什么？什么时候开始收集氧气？
8、分解反应？分解反应有什么特点？举例
9、物质燃烧的条件有哪些？ 灭火原理是什么? 燃烧，缓慢氧化与自燃有什么区别和联系？
10、什么是元素？不同元素的本质区别是什么？元素符号的意义有哪些？元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
11、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn
碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu
氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag
硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg
磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素： ；（2）地壳中最多的金属元素： ；（3）海水、人体中最多的元素： ；（4）太阳上最丰富的元素： 。
13、单质： ；
化合物： ；
氧化物： ；
第四章 生命之源-----水
1、 地球的表面有多少被水覆盖？我们的水资源有多少？分布如何？
2、 水污染的原因有哪些？如何防治？
3、 水的净化方法有哪些？自来水厂净化水有哪些步骤？哪一步涉及到化学反应？
4、 硬水和软水有什么区别？如何鉴别？硬水如何转化成软水？
5、 水的物理性质？电解水实验中，正极产生什么气体，负极产生什么气体？它们的比值是多少？分别是什么气体？
6、如何书写单质的化学式？化合物的化学式？化学式的意义有哪些？书写化学方程式的依据有哪些？
7、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO2等。
8、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
9、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
10、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价；
（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；（最小公倍数法）
（3）查条件和箭头 （物质状态）---- 根据所学知识或题目所给信息。
11、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
12、计算Fe2O3的相对分子质量；铁元素和氧元素的质量比；铁元素的质量分数。
NH4NO3的相对分子质量；氮元素、氢元素哈氧元素的质量比；氮元素的质量分数。
13、根据化学方程式计算：
实验室要制取二氧化碳8.8 g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
解：设需要含碳酸钙80%的石灰石x g
CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x•80% 8.8
解得x=25 g 答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。
第五章 燃 料
1、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
2、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
酸雨：主要由SO2 NO NO2等引起
出路：一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
3、二氧化碳的物理性质： ；
4、完全燃烧与不完全燃烧，（1）当氧气充足时， ；
（2）当氧气不充足时， ；还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2═══2CO 。所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
5、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；
加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。
6、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。
7、实验室制取CO2的反应原理： ；
收集方法： ；验满方法： 。
8、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
9、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃料，另一方面要积极开发新能源。
10、化石燃料的综合利用：（1）煤干馏会分解成焦炭（冶金工业的重要原料）、煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；（2）石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
11、氢气的物理性质： ；
氢气燃烧的化学式： ；现象
；氢气燃烧为什么要验纯？如何验纯？
12、氢气作为能源的优点有哪些？为何氢能还不能推广使用？
把后面几个单元的也给你了，希望可以帮助你！暑期愉快！
