试题分析:A.通入氢气的电极为负极,在负极,氢气失去电子变为H+,H+与溶液中的OH-结合形成水,负极反应为:2H2+4OH- - 4e- =4H2O,正确;B.通入氧气的电极为正极,在正极,氧气得到电子,变为OH-,正极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-= 4OH-,错误;C.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电池工作时溶液中的阴离子移向正电荷较多的负极,错误;D.根据选项A、B分析可知,电池工作时负极区不断消耗OH-,溶液的pH下降,正极区不断产生OH-,溶液的pH升高,正确。
考点:考查燃料电池工作原理的知识。
进一步了解相关内容你可以在站内搜索以下相关问题
- 氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解...
- 氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解...