试题分析：A、乙池为原电池，甲池为电解池，氢氧燃料电池的总反应是氢气与氧气反应生成水，所以乙池中氢离子的浓度减小，pH变大，正确；B、甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，说明甲池的左侧发生的是苯的还原反应，则左侧为阴极，与原电池的负极相连，所以E为原电池的负极，所以E通入氢气，C极为阳极，发生氧化反应，所以氢氧根离子失去电子生成氧气，正确；C、甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，若参加反应的苯的物质的量是10mol×(24%-10%)=1.4mol，由苯生成环己烷，共得到6个电子，所以1.4mol苯被还原时，得到电子的物质的量是1.4mol×6=8.4mol，而C是2.8mol的氧气，失去电子的物质的量是2.8mol×4=11.2mol>8.4mol，所以甲池中阴极区不只有苯被还原，错误；D、根据C的分析，可知生成2.8mol氧气，转移11.2mol电子，根据得失电子守恒，则电路中共传导11.2mol电子，正确，答案选D。
考点：考查电化学反应原理的应用
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